2.在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請(qǐng)你來共同探究.

(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?有人猜測(cè)是,有人記得好像不是,大家各抒己見.你認(rèn)為,應(yīng)該用下述的______方法(填選項(xiàng)編號(hào))立即確認(rèn).

A.討論

B.調(diào)查

C.實(shí)驗(yàn)

D.上網(wǎng)

具體的做法是__________________________________________

(2)粗略測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理,設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案,其操作步驟如下:

1步:在小燒杯中加入10g5%的NaOH溶液;

2步:向上述燒杯中滴入2滴酚酞溶液;

3步:向100mL量筒中注入該鹽酸至一定刻度;

4步:用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸.逐滴滴入上述燒杯中,直到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色為止;

5步:記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);

6步:計(jì)算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.

請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,回答下列問題:

①本實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑(酚酞)?

答:_______________________________________________

②第3步中向量筒注入鹽酸,量筒中的液面位置如圖所示,AB、BC刻度間均相差1mL,如果刻度A8,量筒中鹽酸的體積是______mL

③第4步要用到玻璃棒,它的作用是______,目的是___________

停止滴入鹽酸后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)________________________

④第5步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是___________________________________

(3)測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量,其原理和方法還有多種,為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究.你能寫出兩種其他可行的方法嗎?若能,請(qǐng)寫在下面(用文字簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù),不需要寫出化學(xué)方程式)

方法一:_____________________________________

方法二:_____________________________________

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探究結(jié)晶速度影響析出晶體大。

(1)在100mL燒杯中盛有50mL約80℃時(shí)的熱水,加入硝酸鉀固體,不斷攪拌,直至加入硝酸鉀固體不能再溶解為止;

(2)立即把制得的溶液分別等量地倒入3個(gè)燒杯中;

(3)其中一個(gè)燒杯立即放入盛有冷水的水槽里冷卻,一個(gè)燒杯加熱蒸發(fā)水分,另一個(gè)燒杯讓它自然冷卻,如圖所示;

(4)在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①在實(shí)驗(yàn)步驟(1)中配制成的溶液是不是80℃時(shí)的硝酸鉀飽和溶液?

②析出晶體后的溶液是不是飽和溶液?

③要制得較大顆粒的晶體可采用的方法是什么?

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26、請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題.
(1)使用托盤天平稱物品的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))
B

①調(diào)游碼;②放稱量紙;③稱量物放左盤.
④調(diào)零點(diǎn)⑤加質(zhì)量大的砝碼⑥加質(zhì)量小的砝碼
A.①②③④⑤⑥B.④②③⑤⑥①C.④⑤⑥①②③
(2)在小燒杯中加入硫酸銅溶液后,加入鐵釘,稱量總質(zhì)量為m1,發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成
,反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2,則(填“=”“>”“<”)m1
=
m2
(3)如圖裝置中,稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量為m1,然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合,反應(yīng)
發(fā)生了一段時(shí)間后,再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為m2,則(填“=”“>”“<”)m1>m2
原因是:
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

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34、實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽殘缺的鹽酸,請(qǐng)你來共同探究.
(1)怎樣立即確定它是不是濃鹽酸?有人猜測(cè)是,有人記得好像不是,大家各抒己見.你認(rèn)為,應(yīng)該用下述中的
C
方法(填選項(xiàng)編號(hào))立即確認(rèn).
A.討論    B.調(diào)查    C.實(shí)驗(yàn)    D.上網(wǎng)
具體的做法是
打開瓶塞,若有白霧冒出是濃鹽酸,否則不是濃鹽酸

(2)粗略測(cè)定該鹽酸每毫升溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.同學(xué)們依據(jù)酸和堿中和反應(yīng)的原理,設(shè)計(jì)了一種可行的實(shí)驗(yàn)方案,其操作步驟如下:
第1步,在小燒杯中加入10g 5%的NaOH溶液;
第2步,向上述燒杯中滴入2滴酚酞試液;
第3步,向10mL的量筒里注入該鹽酸至一定刻度;
第4步,用膠頭滴管吸取量筒中的鹽酸,逐滴滴入上述燒杯中,…一直滴到溶液由紅色剛剛變成無色為止;
第5步,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);
第6步,計(jì)算,確定每毫升鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量.
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)過程,回答下面問題:
①本實(shí)驗(yàn)為什么要用指示劑(酚酞)?
答:
為了指示NaOH與HCl什么時(shí)候恰好完全中和

②第3步中向量筒注入鹽酸,量筒中液面的位置如圖所示,A與B、B與C刻度間均相差1mL,如果刻度A為8,量筒中鹽酸的體積是
7.2
mL.

③第4步要用到玻璃棒,它是作
攪拌
用,目的是
使反應(yīng)物混合均勻,充分反應(yīng)
.停止滴入鹽酸后,膠頭滴管中殘留的鹽酸應(yīng)
全部滴回量筒中

④第5步要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
量筒中剩下鹽酸的體積

(3)測(cè)定每毫升該鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量,原理和方法還有多種,為此大家繼續(xù)進(jìn)行探究.有人提出用KOH等堿類試劑替代上述NaOH與鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng),測(cè)定耗去鹽酸的體積,通過計(jì)算確定鹽酸中HCl的含量,這和上述實(shí)驗(yàn)屬同一種方法.你能寫出三種其它可行的方法嗎?若能,請(qǐng)寫在下面(用文字簡(jiǎn)述所依據(jù)的原理和要測(cè)定的數(shù)據(jù),不需要寫出化學(xué)方程式):
方法一:
用一定質(zhì)量鋅粒(或鐵、鎂等活潑金屬)與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積

方法二:
用一定質(zhì)量CuO(或其他不溶性堿性氧化物)與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積

方法三:
用一定質(zhì)量CuO(或其他不溶性堿性氧化物)與鹽酸反應(yīng),測(cè)量用去鹽酸的體積

(4)請(qǐng)你在上述三種方法中,選一種,并寫出按此法實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器.
我選的是方法
,所需要的玻璃儀器是
燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒

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31、用“不飽和”和“飽和”填空,20℃時(shí),在盛10克水的燒杯中加入3克某物質(zhì),充分溶解后還有1克剩余,則所得溶液是該物質(zhì)在20℃時(shí)的
飽和
溶液;若溫度不變,繼續(xù)向燒杯晨加入10克水,所得溶液是該物質(zhì)的
不飽和
溶液.

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