（2012?河西區(qū)一模）下圖中D、E、Z是單質，其余均是化合物．且知D、E為日常常用金屬；D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等{無色氣體N在Z中燃燒生成氣體X；N、Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品；除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．

請按要求回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置：；X的電子式為．
（2）G可做凈水劑助劑，能加快懸浮物固體的沉降，請用離子方程式表示其原因：．
（3）寫出反應①的化學方程式：．在B溶液中滴加黃色K₃[Fe（CN）₆]溶液，可觀察到的現(xiàn)象是．
（4）上圖反應中不屬于氧化還原反應的是（填編號）．
（5）向含有0.2mol A和0.2mol X的混合溶液中，逐漸加入E粉末至過量（假設E與A完全反應后，再與X反應）．請在坐標系中畫出n（B）隨n（E）變化的示意圖：

新型陶瓷氮化鋁可用Al₂O₃高溫還原法制備：Al₂O₃+3C+N

高溫  .

 2AlN+3CO，用該法制得的產(chǎn)品中常含有少量雜質．某同學擬通過如圖所示實驗裝置測定產(chǎn)品中AlN的純度．已知：AlN溶于強堿溶液時會生成NH₃．
（1）從原料角度分析，AlN中的雜質可能是，裝置A中產(chǎn)生氣體的化學方程式為．
（2）裝置B中的試劑是；裝置C中長頸漏斗的作用是．
（3）充分反應后，需打開K通入一段時間N₂，其目的是．
（4）下列針對該實驗的各項措施中，不能提高測定結果準確度的是（填字母）．
a．在加入NaOH溶液之前，排凈裝置內(nèi)的氧氣
b．滴加NaOH溶液不宜過快
c．取消B裝置
d．在C之后增添盛有堿石灰的干燥管
（5）實驗中準確稱取m g的樣品三份，進行三次測定，測得實驗前后裝置C平均增重n g，則樣品中AlN的純度為．
（6）實驗證明，用上圖裝置測定的AlN純度偏高，原因是．

“氫”既是重要的化工原料，也是未來最理想的新能源．
（1）①實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，1mol H₂O（g）轉變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．則氫氣燃燒生成H₂O（g）的熱化學方程式為．
②熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS）是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質的一種新型電池，該電池的工作溫度為650℃．負極由鎳鉻鋁合金燒結而成，正極材料為多孔鎳，電池反應為：H₂+CO+O₂=CO₂+H₂O．下列說法不正確的是
A．負極反應Al-3e^-=Al³⁺                      B．燃料氣體是氧氣
C．正極反應為2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-              D．該電池也可用烴類作燃料
（2）用CO₂和氫氣為原料，在催化劑作用下發(fā)生如下反應，
2CO₂（g）+6H₂（g）

催化劑

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）  25℃時，K=2.95ⅹ10¹¹
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=．
②在一定壓強下，

n(H2)

n(CO2)

=2，測得反應的實驗數(shù)據(jù)如下表．

溫度（K）	500	600	700	800
CO2轉化率（%）	60	43	28	15

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：升高溫度，平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；上述反應的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③其它條件不變，適當提高c（CO₂），則乙醇的產(chǎn)量（填“增大”、“減小”或“不變”，下同．），此時K值
．
④在一定溫度下，H₂的物質的量隨時間的變化曲線如圖，則p₁p₂（填“＞”、“＜”或“=”）．