（18分）實(shí)驗(yàn)一：某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖：

   實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                 。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是          ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是                    。

（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                 。

（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是                                              。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法      

                                                       。

實(shí)驗(yàn)二：某二元酸（H₂B）在水中的電離方程式是：  H₂B=H⁺+HB^－     HB^－ H⁺+B^2－

回答下列問題：

（1）請判斷H₂B是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？                   

（2）已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)      0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。

 A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L        B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

 C．c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

（18分）實(shí)驗(yàn)一：某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖：

    實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                  。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是           ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是                     。

（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                  。

（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是                                               。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法      

                                                        。

實(shí)驗(yàn)二：某二元酸（H₂B）在水中的電離方程式是：  H₂B=H⁺+HB^－      HB^－ H⁺+B^2－

回答下列問題：

（1）請判斷H₂B是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？                   

（2）已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)       0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。

 A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L         B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

 C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

實(shí)驗(yàn)一：某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖：

    實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是                                  。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是           ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是                     。

（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                  。

（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是                                               。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法      

                                                        。

實(shí)驗(yàn)二：某二元酸（H₂B）在水中的電離方程式是：  H₂B=H⁺+HB^－      HB^－ H⁺+B^2－

回答下列問題：

（1）請判斷H₂B是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？                   

（2）已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)       0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。

 A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L         B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

 C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

 實(shí)驗(yàn)一：某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖：

    實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。

（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為            。

（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是

                                  。

（3）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是           ；最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是                     。

（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是                                                  。

（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是                                               。

（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中一種更簡單的方法      

                                                        。

實(shí)驗(yàn)二：某二元酸（H₂B）在水中的電離方程式是：  H₂B=H⁺+HB^－      HB^－ H⁺+B^2－

回答下列問題：

（1）請判斷H₂B是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？                   

（2）已知0.1mol·L^－1 NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)       0.11 mol·L^－1（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列離子濃度關(guān)系式正確的是_______。

 A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L         B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

 C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-)   D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________________。

常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7。

①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（    ）

A．測得0. 1mol/L HA的pH＞l

B．測得NaA溶液的pH＞7

C．pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （    ）

A．c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．c(A^-)+c(OH^-)＝c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)＝0.1mol／L

D．c( HA) +c( H⁺)＝c(OH^-)

③若HA+B^2－(少量)＝A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－＝B^2－+2HC、HA+C^－＝A^－+HC，則相同pH的①NaA溶液；②Na₂B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;            （填序號）。

（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，測得混合后溶液的pH＝7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。

A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗

B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗

D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。

①若HA為CH₃COOH，二者等體積混合后該溶液顯酸性，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是           。

②若HA為強(qiáng)酸，99℃時（Kw＝10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H^＋濃度為 _ _        mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。