不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)． 下面是某些短周期元素的x值：

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：＜x（Mg）＜．
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價(jià)：HClO，HFO．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是．
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位于周期族（放射性元素除外）．

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，淺綠色晶體，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，溶于水但不溶于乙醇，化學(xué)式為[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，相對(duì)分子質(zhì)量為392，是常用的分析試劑．在實(shí)驗(yàn)室，將FeSO₄和（NH₄）₂SO₄兩種溶液按一定比例混合，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，很容易得到硫酸亞鐵銨晶體．某研究性學(xué)習(xí)小組已制備得到莫爾鹽，準(zhǔn)備分析研究他們得到的產(chǎn)品．請(qǐng)你幫助完成部分項(xiàng)目：
（1）預(yù)測(cè)現(xiàn)象：向盛有莫爾鹽溶液的大試管中滴加濃NaOH溶液，并不斷振蕩．．
（2）為了確定產(chǎn)品中亞鐵含量，研究小組經(jīng)查閱資料后，打算用KMnO₄（酸化）溶液滴定莫爾鹽溶液中的Fe²⁺．離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe²⁺+Mn²⁺+4H₂O．滴定時(shí)必須選用的儀器有（從如圖所列儀器中選填編號(hào)，同種儀器數(shù)量不限）；滴定時(shí)是否需要加加指示劑？．若需要，請(qǐng)指出加什么指示劑；若不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由．．
（3）取莫爾鹽產(chǎn)品23.520g，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.0500mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液19.50mL，則產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符號(hào)	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
＜x（Mg）＜，＜x（N）＜．
（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)短周期元素x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律．
（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？
（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：設(shè)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（△x），當(dāng)△x＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△x＜1.7時(shí)，一般共價(jià)鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是．
（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：（放射性元素除外）．

（2010?杭州一模）食品安全關(guān)系國(guó)計(jì)民生，影響食品安全的因素很多．下面是以食品為主題的相關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)根據(jù)要求回答．
（1）聚偏二氯乙烯（）具有超強(qiáng)阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）單體發(fā)生加聚反應(yīng)生成的．若以乙炔為原料，通過(guò)加成反應(yīng)生成1，1，2-三氯乙烷，再和氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)可合成這種單體，則在上述加成反應(yīng)中宜選擇的加成試劑是．（選填編號(hào)字母）
A．HCl      B．Cl₂      C．HClO     D．NaCl
（2）人們從食用植物油中攝取的亞油酸[]對(duì)人體健康是十分有益的，然而，市場(chǎng)上經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)價(jià)格低廉的植物油，其中的亞油酸含量很低．下列關(guān)于亞油酸的說(shuō)法中不正確的是．（選填編號(hào)字母）
A．分子式為C₁₈H₃₄O₂
B．在食用油中亞油酸通常是以甘油酯的形式存在
C．亞油酸屬于一種不飽和低級(jí)脂肪酸
D．亞油酸含量高的植物油在空氣中易氧化變質(zhì)
（3）木糖醇[CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH]作為一種甜味劑，食用后不會(huì)引起血糖升高，比較適合于糖尿病人食用．請(qǐng)預(yù)測(cè)木糖醇能否和新制備的Cu（OH）₂濁液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？預(yù)測(cè)的依據(jù)是．
（4）酒精在人體肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化為多種有害物質(zhì)，有機(jī)物A是其中的一種，對(duì)A的結(jié)構(gòu)進(jìn)行如下分析：
①通過(guò)樣品的質(zhì)譜分析測(cè)得 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為60
②核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中同性氫原子給出相同的峰值 （信號(hào)），根據(jù) 峰值 （信號(hào)） 可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醇 （CH₃CH₂OH） 有三種氫原子 （圖1）．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物 A 的核磁共振氫譜示意圖如圖2 
③對(duì) A的水溶液進(jìn)行測(cè)定發(fā)現(xiàn)該溶液pH＜7
根據(jù)以上分析，寫出 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

合成氨對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N₂、H₂進(jìn)行氨的合成，圖A為T⁰C時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系圖．

①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式．
②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率=．
③圖B中T=500°C，溫度為450⁰C對(duì)應(yīng)的曲線是（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
④由圖象知，增大壓強(qiáng)可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實(shí)際考慮增大壓強(qiáng)需解決的問(wèn)題是（寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH₄（g）+H₂OCO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表

時(shí)間/min	CH4（mol）	H20（ mol）	CO （mol）	H2 （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X1	X2	X3	0.60
7	Y1	Y2	0.20	Y3
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），
前5min平均反應(yīng)速率v（CH₄）=．
②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是（填字母）．
a?減少CH₄      b?降低溫度c?增大壓強(qiáng)d?充入H₂
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．mol CO、mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)CH₄的體積百分含量與第一次投料相同．