研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本程序一般可分為四個(gè)步驟，研究物質(zhì)的性質(zhì)的一般程序的第二步是

A．實(shí)驗(yàn)和觀察                           B．預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)

C．解釋及結(jié)論                           D．觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

．（8分）草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析試劑及顯影劑等。下圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進(jìn)行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B處殘留物的化學(xué)式為        。C處殘留物的化學(xué)式為            。

（2）A→C整個(gè)反應(yīng)過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是                 。

若將分解得到的600℃時(shí)的固體與足量的濃硫酸反應(yīng)后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個(gè)結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學(xué)式為                  。

（4）現(xiàn)取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應(yīng)：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO₂(g)的平衡常數(shù)K=1/3，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)FeO的轉(zhuǎn)化率為        。

草酸亞鐵（FeC₂O₄•2H₂O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知：CO能與氯化鈀（PdCl₂）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉�；卮鹣铝袉栴}：

I．興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。

（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有                        。

（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。     

①提出假設(shè)

假設(shè)1：________；  假設(shè)2：FeO； 假設(shè)3：FeO和Fe混合物

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3。

限選試劑：  1.0 mol•L^－1鹽酸、3% H₂O₂、0.1 mol•L^－1CuSO₄、20% KSCN、蒸餾水。

II．某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸（為方便于計(jì)算，草酸亞鐵中草酸根和草酸分子均用C₂O₄^2－代替）�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC₂O₄的含量。滴定反應(yīng)分別是：5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺ +Mn²⁺+4H₂O、5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

（3）實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：

①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V₁ mL。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個(gè)錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗V₂ mL。

③若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下： V₁= 18.90mL，V₂=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20g 樣品中：n（Fe²⁺）=       ； n（C₂O₄^2－）=     ；FeC₂O₄ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （精確到0.01%，F(xiàn)eC₂O₄的式量為144）