：已知一種c(H⁺)=1×10^-3mol·L^－1的酸和一種c(OH^— )= 1×10^-3 mol· L^－1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是   （    ）

A．濃的強酸和稀的強堿溶液反應       B．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

C．等濃度的強酸和弱堿溶液反應       D．生成了一種強酸弱堿鹽

分析：題中兩溶液中的c(H⁺)= c(OH^— )，采用中和假想法，若是強酸強堿等體積混合，溶液一定呈中性�，F(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B。

注意：中和反應后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H⁺)= c(OH^—)，故應從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進行分析，故易錯選C、D。

研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本程序一般可分為四個步驟，研究物質(zhì)的性質(zhì)的一般程序的第二步是

A．實驗和觀察                           B．預測物質(zhì)的性質(zhì)

C．解釋及結論                           D．觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

（1）根據(jù)圖a，結合所學知識分析：在CsCl晶體中，每個Cs⁺周圍距離相等且最近的Cs⁺數(shù)為__________。

A.6                              B.8                              C.10                                   D.12

（2）根據(jù)圖b分析：干冰晶體中，每個CO₂分子周圍等距離且最近的CO₂分子個數(shù)為________。

A.6                              B.8                              C.10                                   D.12

（3）石墨層狀晶體中，如圖c所示，碳原子數(shù)與C—C化學鍵數(shù)目之比為_____。

A.1∶1                         B.1∶2                         C.2∶3                         D.3∶2

研究物質(zhì)的性質(zhì)的基本程序一般可分為四個步驟，研究物質(zhì)的性質(zhì)的一般程序的第二步是