① NaOH ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ NaOH.Na2CO3 ⑤Na2CO3.NaHCO3 (2) 由V1＞V2＞0知混合物中含NaOH和Na2CO3 跟NaOH反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為(V1-V2)×10-3×0.5 mol 跟Na2CO3反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量為2V2×10-3×0.5 mol 可推知Na2CO3的物質(zhì)的量為:V2×10-3×0.5 mol 故原混合物中NaOH% ＝×100% ＝ 41.67% Na2CO3% ＝ ×100% ＝ 22.08% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質(zhì)：①氯水　 ②NaCl �、跦2SO4 　④Ca（OH）2　 ⑤Fe3O4 �、摞}酸  ⑦HNO3　⑧NaOH�、酦aHCO3　⑩Na2O2
其中屬于混合物的是
①⑥
①⑥
（填序號，下同），屬于堿的是
④⑧
④⑧
，屬于酸的是
③⑦
③⑦
，屬于鹽的是
②⑨
②⑨
，屬于氧化物的是
⑤⑩
⑤⑩
．

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濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
④⑤③①②
④⑤③①②
 
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl  �、躈aOH 　 ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈
酸
酸
性，其水解的離子方程式為
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
在配制氯化銨溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
鹽酸
鹽酸
．
醋酸溶液中醋酸的電離方程式為
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
，往醋酸溶液中加入醋酸銨固體，溶液PH會(huì)
增大
增大
．（填“增大”“減小”或“不變”）

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用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是（　�。�
①NaOH�、贏gNO3�、跱a2CO3�、躃I�、軫eCl2．
A、只有②④B、只有④⑤C、只有②④⑤D、全部

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下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（　�。�

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離子方程式H++OH-═H2O可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)．下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是（　�。�
①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液�、诔吻迨宜�+稀HNO3　③稀HNO3+Cu（OH）2�、艽姿岷蚄OH�、軧a（OH）2溶液+稀HNO3　⑥次氯酸+NaOH�、啕}酸+氨水．

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