下列說法合理的是（　�。�

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A．0.1mol/L的HCl溶液與0.2mol/L的CH3COONa溶液等體積混合，溶液pH＜7

B．鹽酸與氨水混合反應(yīng)后，溶液pH=7，則溶液中C（Cl）＞C（NH4+）

C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）

D．0.1mol/L的硝酸鐵溶液加蒸餾水稀釋至100倍，溶液中所有的離子的濃度均減小

（2011?鄭州二模）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H⁺、N

H

+ 4

、Cl^一四種離子，且c（N

H

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則這兩種溶質(zhì)是．
（2）0.1mol?L^-1的氨水與0.05mol?L^-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：．
（3）已知：K_sp（RX）=1.8×10^-10，K_sp（RY）=1.5×10^-16，K_sp（R₂Z）=2.0×10^-12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R⁺濃度由大到小的順序是．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如圖所示，B點(diǎn)溶液的pH=7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）=mol?L^-1．
（6）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H₂（g）+
I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol^-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1mol H2、1mol I2	2 mol HI	4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1）	C1	C2	C3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

下列說法正確的是．
A．α₁+α₂=1   B．2α₂=α₃ C．a(chǎn)+b=14.9     D．c₁=c₂=c₃．