(1)放熱 (2)減小,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng).升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), (3)不影響,催化劑不改變平衡的移動(dòng). (4)減小.減小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
 （填“增大”“減小”或“不變”），原因是
該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響并說(shuō)明原因
不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)
不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)
．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：?E1
減小
減小
，E2
減小
減小
 （填“增大”“減小”或“不變”）．平衡向
不會(huì)
不會(huì)
移動(dòng)．

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反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；△H
＜
＜
（填“＜0”或“＞0”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”“減小”“不變”），原因是
該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
不影響，催化劑不改變平衡的移動(dòng)
不影響，催化劑不改變平衡的移動(dòng)
．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”“減小”、“不變”）．

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在反應(yīng)2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后如果其它條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)平衡有什么影響？說(shuō)明理由．
（1）增加壓強(qiáng)
正方向移動(dòng)
正方向移動(dòng)
；理由：
正方向?yàn)橛?jì)量數(shù)減小的方向
正方向?yàn)橛?jì)量數(shù)減小的方向
．
（2）增加O 2 濃度
正方向移動(dòng)
正方向移動(dòng)
；理由：
增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)
增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)
．
（3）減小SO 3濃度
正方向移動(dòng)
正方向移動(dòng)
；理由：
減少生成物濃度，平衡向正方向移動(dòng)
減少生成物濃度，平衡向正方向移動(dòng)
．
（4）升高溫 度
逆方向移動(dòng)
逆方向移動(dòng)
；理由：
該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
．
（5）使用催化劑
不移動(dòng)
不移動(dòng)
；理由：
催化劑對(duì)平衡無(wú)影響
催化劑對(duì)平衡無(wú)影響
．

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（15分）為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947 kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                       。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：

           CH3OH + H2O － 6e－ ==== CO2  + 6H+

則正極發(fā)生的反應(yīng)是           ；放電時(shí)，H＋移向電池的       （填“正”或“負(fù)”）極。

（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10－5.6=2.5×10－6）

（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)         c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

（5）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小李應(yīng)該選用的試劑是___________________。

 

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為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947 kJ的熱量，試寫(xiě)出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                       。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：

           CH3OH + H2O － 6e－ ==== CO2  + 6H+

則正極發(fā)生的反應(yīng)是           ；放電時(shí)，H＋移向電池的       （填“正”或“負(fù)”）極。

（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5 mol?L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數(shù)K =              。（已知：10－5.6=2.5×10－6）

（4）常溫下，0.1 mol?L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)         c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。

（5）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小李應(yīng)該選用的試劑是___________________。

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