[例題6]氯酸是一種強(qiáng)酸.濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解.反應(yīng)可表示為:aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí).試紙先變藍(lán)后褪色.下列說(shuō)法不正確的是 A．該反應(yīng)既是分解反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng) B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生的反應(yīng): 5C12+I2+6H2O＝12H++10Cl-+2IO3- C．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8.b=3.則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e- D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質(zhì)的量之比是確定不變的 解析: O2和HClO4是氧化產(chǎn)物.C12是還原產(chǎn)物.生成HClO4的多少不同會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)所得O2和C12的物質(zhì)的量之比的變化 答案:D [例題7]某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol.其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a .將其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中.加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物).下列說(shuō)法不正確的是( ) A．若金屬有剩余.在溶液中再滴入硫酸后.金屬又開(kāi)始溶解 B．若金屬全部溶解.則溶液中一定含有Fe3+ C.若80y≥b≥160y/3.則金屬和硝酸恰好完全反應(yīng) D．若金屬全部溶解.且產(chǎn)生336mL氣體.則b=0.314.BD解析:A中,滴加硫酸后,溶液中的NO3-在酸性條件下,能氧化剩余的金屬.B中.當(dāng)金屬全部溶解時(shí).鐵元素可能以Fe2+的形式存在.不一定含F(xiàn)e3+.B不正確.C中.根據(jù)反應(yīng)式:3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O ,3Fe+8HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O .Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O .利用極限法.當(dāng)金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí).80y≥b≥160y/3 .C正確.D中.當(dāng)b=0.3時(shí).參加反應(yīng)的硝酸為0.05×0.3=0.015mol.而生成的NO的物質(zhì)的量為,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)該大于生成NO的物質(zhì)的量.D不正確. [例題8]問(wèn)題提出:小王同學(xué)有次實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO2通入裝有BaCl2.FeCl3的混合溶液的試管中.出現(xiàn)了白色渾濁物 假設(shè).驗(yàn)證: 假設(shè) 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法及現(xiàn)象 假設(shè)1 白色渾濁物是BaSO3. (1) 假設(shè)2 (2)白色渾濁物是BaSO4.主要原因是 反應(yīng)開(kāi)始前.先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2.再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中,不出現(xiàn)渾濁.滴加FeCl3溶液后出現(xiàn)渾濁 (4)通入純凈的CO2的目的 請(qǐng)把上表填充完全. (5)寫(xiě)出SO2通入BaCl2.FeCl3的混合溶液生成沉淀相關(guān)的離子方程式. (a) (b) 20080421 答案: (1) 在白色渾濁物中加入過(guò)量鹽酸.變澄清 (2) Fe3+氧化了水中的SO2.在Ba2+作用下.生成BaSO4 (3)防止制備的SO2氣體中混有空氣(O2)對(duì)說(shuō)明Fe3+氧化SO2造成干擾 SO2 +2Fe3++2H2O =SO42-+2Fe2++4H+ 20080421 (b) Ba2++SO42-=BaSO4 ↓ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的含氧酸（HClO4），同時(shí)放出兩種單質(zhì)氣體。該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)后褪色。試完成以下各題：
（1）定量推算該氣體混合物的組成。
（2）寫(xiě)出氯酸分解的化學(xué)方程式并配平。
（3）寫(xiě)出該氣體混合物與濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙作用的化學(xué)方程式并配平。
（4）將該氣體混合物通過(guò)80℃NaOH溶液會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平。

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氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40％，就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出氣體，該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均分子量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可使?jié)櫇竦牡矸?/span>—碘化鉀試紙變藍(lán)后又褪色.試完成下列各題：

　�。�1）該氣體的組成是______________，氣體混合物的物質(zhì)的量比為______________.

　　（2）寫(xiě)出氯酸分解方程式并配平：__________________________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________（寫(xiě)化學(xué)式）.

　�。�3）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋，該氣體使?jié)櫇竦牡矸?/span>—碘化鉀試紙變藍(lán)后又褪色的原因：__________________________________________________________________________

______________________________________________________________________.

 

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氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40％就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出兩種氣體，該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可使?jié)櫇竦牡矸邸饣浽嚰堊兯{(lán)后又褪色。試完成下列各題：

（1）該氣體的組成是________，氣體混合物的物質(zhì)的量之比為________。

（2）寫(xiě)出氯酸分解的化學(xué)方程式并配平：________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________   （寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋，該氣體使?jié)櫇竦牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{(lán)后褪色的原因：

________。

 

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氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40％就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出兩種氣體，該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可使?jié)櫇竦牡矸邸饣浽嚰堊兯{(lán)后又褪色。試完成下列各題：

（1）該氣體的組成是________，氣體混合物的物質(zhì)的量之比為________。

（2）寫(xiě)出氯酸分解的化學(xué)方程式并配平：________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________   （寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋，該氣體使?jié)櫇竦牡矸垡坏饣浽嚰堊兯{(lán)后褪色的原因：

________。

 

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（2012?大連模擬）氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

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