例1．在一定條件下.向一密閉容器中通入一定量SO2和O2的混合氣體.即發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),△H<0.反應(yīng)達(dá)平衡后.SO2.O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3:4:6.保持其他條件不變.降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí).O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1 mol和2.0 mol.此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是 A.0.7 mol B.0.9 mol C.1.1 mol D.1.3mol 分析:2SO2+O22SO3 起始:3a 4a ba 轉(zhuǎn)化:2x x 2x 平衡:3a-2x 1.1 2.0 4a-x=1.1 解得: a=0.3 6a+2x=2.0 x=0.1 nSO2=3a-2x=0.7mol 例2．在一個(gè)體積可變的密閉容器中.盛有等物質(zhì)的量的SO2.O2.SO3(g)的混合氣體.在一定溫度和壓強(qiáng)下.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).容器中混合氣體的密度比反應(yīng)前減少了1/13(溫度.壓強(qiáng)反應(yīng)前后不變).則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí).混合氣體中SO2占總體積的 A.1/3 B.1/6 C.2/13 D.6/13 分析:2SO2+O22SO3 起始:1 1 1 轉(zhuǎn)化:2x x 2x 平衡:1+2x 1+x 1-2x SO2%＝ 例3．將2 mol H2O和2 mol CO置于1L容器中.在一定條件下.加熱至高溫.發(fā)生如下可逆反應(yīng): 2H2O(g)2H2+O2, 2CO+O22CO2 (1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí).欲求其混合氣體的平衡組成.則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度.但這兩種氣體不能同時(shí)是＿＿＿＿和＿＿＿＿＿.或＿＿＿和＿＿＿＿. (2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)平＝a mol, n(CO2)平＝b mol.試求n(H2O)平＝＿＿＿＿＿. 分析:2H2O2H2+O2 2CO+O22CO2 不可 H2O和H2 因?yàn)?H2O與H2 CO和CO2 CO與CO2的比值是定值 設(shè)第一步反應(yīng)生成的O2的物質(zhì)的量為x.第二步反應(yīng)消耗的O2的物質(zhì)的量為y. 2H2O2H2+O2 △n 2x 2x x 2CO+O22CO2 △n 2y y 2y ∴ 例4．加熱硫酸銅晶體.隨溫度不斷升高1000℃.晶體會(huì)逐漸“釋放 水蒸氣.三氧化硫.氧氣.同時(shí)生成氧化銅.而最后氧化銅轉(zhuǎn)化為氧化亞銅.現(xiàn)將25.0g CuSO4·5H2O均勻加熱.緩慢升溫到1000℃.并恒溫一段時(shí)間. 試通過(guò)計(jì)算.回答下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)過(guò)程中.固體產(chǎn)物的質(zhì)量是否可能為10g. . (2)若實(shí)驗(yàn)沒(méi)有誤差.反應(yīng)完全后.氣體產(chǎn)除去水后.其物質(zhì)的量n 的取值范圍為 . (3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中最后獲得固體的質(zhì)量為7.6g.試計(jì)算該同學(xué)獲得固體物質(zhì)的組成成分和它們的質(zhì)量. 思路分析:25.0gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為0.100mol △ (1)膽礬晶體受熱時(shí).可先后發(fā)生下列反應(yīng)而失重: △ CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O↑ CuSO4====CuO+SO3↑ 在某中間溫度時(shí).若產(chǎn)物全是CuSO4.其質(zhì)量為:0.1×160=16(g).若產(chǎn)物全是CuO時(shí).其質(zhì)量為0.1×80=8.0(g) 因此.當(dāng)剩余固體質(zhì)量為10g.其組分既有CuSO4.又有CuO.根據(jù)Cu原子守恒可得: 解得x=4.0(g) 則CuO質(zhì)量為:10g-4.0g=6.0g △ (2)由題意得:CuSO4完全分解.固體產(chǎn)物為氧化亞銅.氣體除水后.有氧氣及存在一個(gè)平衡2SO3 2SO2+O2.若前為三氧化硫.則氣體物質(zhì)的量為0.125mol,若三氧化硫完全分解.則氣體物質(zhì)的量為0.175mol,所以0.125<n<0.175. (3)若全是氧化銅.則最后固體質(zhì)量為8.0g.若全是氧化亞銅.則質(zhì)量為7.2g.現(xiàn)固體質(zhì)量為7.6g.說(shuō)明剩余固體中既有CuO,又有Cu2O. x+y=7.6 解得:x=4.0g, y=3.6g. 例5．在10℃和4.00×105 Pa的條件下.反應(yīng)aA(g) dD建立平衡后.保持溫度不變.改變壓強(qiáng).下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡后物質(zhì)D的濃度(在改變壓強(qiáng)過(guò)程中無(wú)其它副反應(yīng)發(fā)生): 壓強(qiáng)(Pa) 4.00×105 6.00×105 1.00×106 2.00×106 c 0.0850 0.126 0.200 0.440 (1)從表中數(shù)據(jù)分析.壓強(qiáng)從4.00×105Pa增加到6.00×105Pa時(shí).平衡向＿＿＿反應(yīng)方向移動(dòng).理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. (2)壓強(qiáng)從1.00×106Pa增加到2.00×106Pa時(shí).平衡向＿＿＿＿方向移動(dòng).試推斷此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中通入a mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為P1，此時(shí)再向容器中通入a mol PCl5并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，下列判斷正確的是（　�。�

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（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：

（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向      方向移動(dòng)。

（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為        。

Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。

       （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線        表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；

       a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是           。

       下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

       A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

       B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

       C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

       D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=          。

（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達(dá)）；

（4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是          。

       A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向     方向移動(dòng)。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為        。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；
a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是           。
下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=          。
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達(dá)）；
（4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

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（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：

（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向      方向移動(dòng)。

（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為         。

Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。

       （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線        表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；

       a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是            。

       下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。

       A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變

       B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變

       C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變

       D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=           。

（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                   （用文字表達(dá)）；

（4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是           。

       A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

 

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（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向     方向移動(dòng)。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為        。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；
a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是           。
下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=          。
（3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達(dá)）；
（4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

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