2．針對(duì)歷屆高考易失分點(diǎn).查漏補(bǔ)缺 盡管每年的考生個(gè)體有差異.但是.如果將歷屆高考題得分率低的試題加以比較.就會(huì)發(fā)現(xiàn).有許多易錯(cuò)點(diǎn)是歷屆學(xué)生共同犯的. (1)思維的變通性差 許多學(xué)生受高考迎考題海的影響.拿到試題后若遇“似曾相識(shí) .必快速下結(jié)論.往往也是失分率較高的.比如:和若知平均相對(duì)原子質(zhì)量.求二者個(gè)數(shù)比或某一種的豐度.學(xué)生很熟.若改問(wèn)求占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?許多學(xué)生仍用原來(lái)的思維習(xí)慣求解.大錯(cuò)特錯(cuò).所以在做習(xí)題時(shí).同學(xué)們?cè)囍e一反三.改頭換面.增強(qiáng)自己思維的變通性和靈活性. (2)語(yǔ)言表達(dá)能力差 盡管 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是（  ）

①將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過(guò)濾時(shí)，可分離出NaCl晶體
②海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液
③紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將其浸入展開(kāi)劑中
④經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均會(huì)使所配溶液變質(zhì)
⑤用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華
⑥配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
⑦將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說(shuō)明低濃度氯水能將I-氧化成I2，高濃度氯水高考資 源網(wǎng)能將I2進(jìn)一步氧化成碘的化合物
⑧將過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，說(shuō)明H2CO3的酸性比HClO弱

A．③⑤⑥⑦⑧B．①②④⑦
C．①②④⑥⑦D．③④⑥⑧

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某校三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“葡萄糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液作用得到的磚紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑．
（1）甲小組認(rèn)為紅色沉淀不一定是Cu2O，為此展開(kāi)了確定紅色沉淀成分的研究．
步驟一：提出假設(shè)：：
 
．
步驟二：查閱資料．得出：①+1價(jià)的銅在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
步驟三：設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)．
A．取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
B．取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />C．取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，放在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b的關(guān)系
D．取該紅色沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色沉淀析出．
你認(rèn)為合理的方案是（填字母）
 
．
（2）乙小組針對(duì)甲小組的假設(shè)，另設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證．
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若按乙組裝置定性檢驗(yàn)上述紅色沉淀成分，可根據(jù)
 
現(xiàn)象的發(fā)生與否即可判斷．
若按乙組裝置定量測(cè)定上述紅色沉淀的成分，你認(rèn)為理論上應(yīng)該測(cè)定下列哪些物理量
 
（填序號(hào)）．
①通入氫氣的體積；
②反應(yīng)前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量；
③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；
④實(shí)驗(yàn)前干燥管質(zhì)量；
⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；
⑥鋅粒質(zhì)量；
⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；
⑧實(shí)驗(yàn)后干燥管質(zhì)量
該實(shí)驗(yàn)裝置中距實(shí)際可行性方面存在的缺陷有
 
、
 
（請(qǐng)寫出兩點(diǎn)）．

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（2013?菏澤二模）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．   
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
，向Y溶液中加入某種試劑
硫氰化鉀
硫氰化鉀
（填試劑名稱），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽(yáng)離子的存在．
（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是
變小
變小
（填“變大”、“變小”、“不變”．不考慮水的揮發(fā)），其原因是
亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH變小
亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH變小
（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明，并寫出離子方程式）
（4）室溫下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如2圖所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是
c
c
點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；取少量c點(diǎn)溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時(shí)溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
．

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對(duì)于0.5mol/L Fe2（SO4）3和0.5mol/L CuSO4的混合溶液100mL，可用下列兩種方法進(jìn)行分離、提純和轉(zhuǎn)化．
方法1、用下圖所示的流程進(jìn)行分離，同時(shí)獲得硫酸亞鐵晶體和銅粉．

請(qǐng)回答：
（1）由濾液制取FeSO4?7H2O晶體要經(jīng)過(guò)
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過(guò)濾、洗滌等步驟，要想加快過(guò)濾的速度可以通過(guò)抽濾的方法，則抽濾要用到的主要儀器是
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶
．
（2）用100mL的混合液制取FeSO4?7H2O晶體，制得的晶體質(zhì)量至少
55.6
55.6
g．
方法2、用紙層析方法進(jìn)行分離，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①點(diǎn)樣：如右圖所示，在濾紙條末端約2cm處用鉛筆畫一個(gè)小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)．
在原點(diǎn)處滴一滴Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液．晾干后再滴，重復(fù)3次，要求留下斑點(diǎn)的直徑小于0.5cm．將濾紙條用大頭針固定在橡膠塞下面．
②展開(kāi)：在大試管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L-1硫酸，混合均勻．把濾紙末端浸入溶劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑．塞緊橡膠塞，將大試管垂直靜置．
③顯色：待溶劑擴(kuò)散到濾紙上端時(shí)，取下濾紙，放在盛有濃氨水的試劑瓶瓶口上方，用氨氣熏．請(qǐng)回答：
（3）硫酸的作用是
抑制Cu2+和Fe3+的水解
抑制Cu2+和Fe3+的水解
；在層析操作時(shí)，不讓濾紙上的試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑的原因是
如果試樣接觸展開(kāi)劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開(kāi)劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗
如果試樣接觸展開(kāi)劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開(kāi)劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗
．
（4）氨熏后紅棕色出現(xiàn)在濾紙上端，其原因是
Fe3+更易溶于丙酮，展開(kāi)的速度快
Fe3+更易溶于丙酮，展開(kāi)的速度快
，由
色斑的形成和距離
色斑的形成和距離
可判斷分離的效果．

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摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一種復(fù)鹽，它易溶于水，不溶于乙醇，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨、七水硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨的溶解度如下表：
溫度/℃ 10 20 30 40 50
（NH4）2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
FeSO4?7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
該實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾鹽的實(shí)驗(yàn)：
（1）為了加快鐵屑的溶解，可加入少量的
銅或硫酸銅等
銅或硫酸銅等
（填物質(zhì)名稱）．
（2）反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行后要“趁熱過(guò)濾”，其目的是：
除去過(guò)量鐵屑
除去過(guò)量鐵屑
．實(shí)驗(yàn)中要在反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失，抑制Fe2+、NH4+的水解
防止溫度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的損失，抑制Fe2+、NH4+的水解
．
（3）反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是：
除去晶體表面的少量水分
除去晶體表面的少量水分
．
（4）在摩爾鹽溶液中加入足量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：
Fe2++2（NH3?H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
Fe2++2（NH3?H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
．

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