21．常溫下.將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表: 實驗編號 HA的濃度/(mol·L-1) NaOH的濃度/(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH>1 請回答: (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果.僅從甲組情況分析.如何用a的大小來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 . (2)不考慮其他組的實驗結(jié)果.僅從乙組情況分析.c是否一定等于0.2 .混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是 . A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實驗結(jié)果分析.HA是 酸.該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 . 22．某校活動小組用下圖所示裝置及所給藥品探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng).并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率.已知C中的濃硫酸含溶質(zhì)m mol.假設(shè)氣體進(jìn)入C和D時分別被完全吸收.且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2. 請回答下列問題: (1)已知0.5 molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3.放出49.15kJ熱量.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 . (2)實驗時A中氧氣導(dǎo)管冒出的氣泡與二氧化硫?qū)Ч苊俺龅臍馀菟俾氏嘟?其目的是 ,裝置C中濃硫酸的作用為 . (3)停止通入SO2.熄滅酒精后.為使殘留在裝置中的SO2.SO3被充分吸收.操作方法是 . (4)實驗結(jié)束后.稀釋裝置C中的溶液.并向其中加入足量的BaCl2溶液.得到的沉淀質(zhì)量為ωg.若裝置D增加的質(zhì)量為a g.則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)表示.結(jié)果可不化簡). 23．可知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g),△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中.反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如右圖.回答 下列問題: (1)圖象中的平衡點是: . (2)圖中的兩條曲線. 是表示N2O4濃度隨時間的變化曲線. (3)前10 min內(nèi)用υ(NO2)表示的化學(xué)反速率為 . (4)25 min時.導(dǎo)致平衡移動的原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol/L） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L） 混合后溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 C1 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞8
丁 0.1 0.1 pH=9
請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸．
a=7，HA是強(qiáng)酸；a＞7，HA是弱酸
a=7，HA是強(qiáng)酸；a＞7，HA是弱酸
．
（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C1是否一定等于0.2mol/L
否
否
，混合后溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是c（A-）
=
=
 c（Na+） （填＞、＜、=）．
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是
弱
弱
酸（強(qiáng)、弱），該混合液中的離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁組混合液中，由水電離的c（H+）=
10-5
10-5
mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1；
（5）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7 （填＞、＜、=）；
（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液，按c（NH4+）由大到小的順序排列
CDBA
CDBA
（填序號）
A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸
若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸
．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
否
否
（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是
弱
弱
酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA NaOH 混合溶液的pH
甲 C（HA）=0.2mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=a
乙 C（HA）=c1 mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=7
丙 C（HA）=0.1mol?L-1 C（NaOH）=0.1mol?L-1 pH=9
丁 pH=2 pH=12 pH=b
請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
a=7則HA為強(qiáng)酸；a＞7則HA為弱酸
a=7則HA為強(qiáng)酸；a＞7則HA為弱酸
．
（2）若考慮其他組的實驗結(jié)果，則c1
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）與NaOH溶液中C（Na+）的關(guān)系是
B
B
．
A．前者大B．后者大C．二者相等 D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
；其中，C（A-）=
0.05+10-9-10-5
0.05+10-9-10-5
mol?L-1（不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）．
（4）丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
＞
＞
（填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b
＜
＜
7（填“＜”、“＞”或“=”）

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 NaOH物質(zhì)的量濃度
（mol?L-1）		 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
a=7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸
a=7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸
．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2
否
否
（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是
c（A-）=c（Na+）
c（A-）=c（Na+）
．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是
弱
弱
酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-5
10-5
mol?L-1．寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）．c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1      c（OH-）-c（HA）=
10-9
10-9
mol?L-1．

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常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請回答：
（1）從①組情況分析，HA是
弱
弱
酸（選填“強(qiáng)”、“弱”）．
（2）②組情況表明，c
＞
＞
0.2 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度
＞
＞
NaA的水解程度（填“＞”、“=”或“＜”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
10-9mol/L
10-9mol/L
 mol?L-1．

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