10．T ℃時(shí).N2與H2反應(yīng)生成NH3.其能量變化如圖(Ⅰ)所示.若保持其他條件不變.溫度分別為T(mén)1 ℃和T2 ℃時(shí).H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示.則下列結(jié)論不正確的是 A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+ H2(g)＝NH3(g),△H ＝ (a+b)kJ·mol-1 B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1),△H ＝ 2kJ·mol-1 C． T1＞T2.且正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D． 其他條件不變.升高溫度.正.逆反應(yīng)速率均增大.且H2的轉(zhuǎn)化率增大 【查看更多】

 

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T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖Ⅰ所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅱ所示．則下列結(jié)論正確的是

[　　]

A．

減小、增大、減小

B．

增大、減小、減小

C．

減小、增大、增大

D．

增大、減小、增大

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T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）
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T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1℃和T2℃時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（II）所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
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A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．Tl＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1℃和T2℃時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）

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A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
1
2
N2（g）+
3
2
H2(g)?NH3（g）△H=-（a+b）kJ?mol-1
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol-1
C．T1＜T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大

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T℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1℃和T2℃時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（II）所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ?mol-1
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
C．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．Tl＞T2，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

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