（10分)請回答下列問題：

（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂2NO₂   △H<0，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是             （填字母）。

A．升高溫度    B．降低溫度      C．加入O₂     D．減小壓強

E．加入催化劑  F．增加NO的量

（2）若將l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O₂表示的化學反應(yīng)速率為          mol•L^-1•min^-1。

（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      

填寫表中空格：  ②                ③                (填>或 <）

(9分) 已知>C=C<可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：

現(xiàn)以甲基丙烯為原料合成有機玻璃和環(huán)狀化合物E(C₈H₁₂O₄):

 (1) 試寫出下列的結(jié)構(gòu)簡式:

  B ______________ C _____________ E _______________

(2) 反應(yīng)方程式:

 B → E ________________           _____________________________；

 B → C __________________           ___________________________；

 C → D ________________           _____________________________。

(9分) 已知>C=C<可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：
現(xiàn)以甲基丙烯為原料合成有機玻璃和環(huán)狀化合物E(C₈H₁₂O₄):

(1) 試寫出下列的結(jié)構(gòu)簡式:
B ______________ C _____________ E _______________
(2) 反應(yīng)方程式:
B → E ________________          _____________________________；
B → C __________________          ___________________________；
C → D ________________          _____________________________。

0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN^-)<c(Na⁺),則下列關(guān)系正確的是

（16分）（1）A、B、C、D、E六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、E三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個

試回答：

①寫出下列元素的符號A___________，C___________；

②用電子式表示B、E形成的化合物___________；

③D的一種單質(zhì)D₄難溶于水，易溶于CS₂，請解釋原因                                。

（2）X、Y、Z、W四種前四周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X元素屬于非金屬，且X原子核外各能級上的電子數(shù)相等；Y原子核外的p電子數(shù)比X原子核外的p電子數(shù)多2個，Z原子核外最外層的p電子是最外層的s電子的2倍，W元素的基態(tài)原子在前四周期中未成對電子數(shù)最多

試回答：

①寫出W元素的名稱_______，X、Y兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式___________

②X、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為     <      （用化學式表示）。

③X、Y、Z這三種元素原子半徑的大小為      >       >       （填元素符號）