15．某學(xué)習(xí)小組研究Cr2O3催化氧化SO2生成SO3的部分實驗裝置如下圖所示. (1)C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ . (2)實驗中能證明有SO3生成的現(xiàn)象是 ▲ . (3)欲使進(jìn)入C反應(yīng)器內(nèi)O2和SO2的體積比為2 :1.監(jiān)控方法是 ▲ .(4)實驗中觀察到E瓶內(nèi)有氣泡.而D瓶中無明顯現(xiàn)象.原因是▲.(5)如果用止水夾夾緊k處的乳膠管.D瓶中可見持續(xù)穩(wěn)定的氣泡出現(xiàn).證明濃硫酸能吸收的SO3方法是▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)習(xí)小組研究某酸性工業(yè)廢水樣品，以下實驗操作或分析結(jié)論中，正確的是（　　）
A、用玻璃棒蘸取廢水樣品，沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上測定其pHB、將無色酚酞試液滴入廢水樣品中以驗證其酸性C、該工業(yè)廢水中c（H+）＞c（OH-）D、測得廢水樣品的pH=4，說明該廢水樣品中c（H+）=4.0 mol?L-1

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某學(xué)習(xí)小組研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，設(shè)計并進(jìn)行了下列實驗（表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀．
（1）請將各實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象填寫入下表中：
實驗步驟 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F） ▲ ▲ ▲   C D ▲
（2）此實驗可得出的結(jié)論是：
金屬性比較：
Na＞Mg＞Al
Na＞Mg＞Al
，非金屬性比較：
Cl＞S
Cl＞S
；
（3）請寫出反應(yīng)②的離子方程式
S2-+Cl2=S↓+2Cl-
S2-+Cl2=S↓+2Cl-
．

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控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）：
分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號 硫酸的體積/mL 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1 50.0 2.0 薄片 15 200 m1
2 50.0 2.0 薄片 25 100 m2
3 50.0 2.0 顆粒 25 70 m3
4 50.0 2.0 顆粒 35 35 m4
5 50.0 2.0 粉末 25 t1 5.0
6 50.0 4.0 粉末 25 t2 m5
7 50.0 6.0 粉末 25 t3 14.9
8 50.0 8.0 粉末 25 t4 19.3
9 50.0 10.0 粉末 25 t5 m6
10 50.0 12.0 粉末 25 t6 19.3
（1）實驗1和實驗2表明，
 
對反應(yīng)速率有影響，對同一規(guī)律進(jìn)行研究的實驗還有一組是
 
（填實驗序號）．
（2）下列說法正確的是
 

A．t1＜70        B．m1＜m2       C．m6=19.3     D．t1＞t4
（3）本實驗還可以研究
 
對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L，實驗6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=
 
g．

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控制變量法是化學(xué)實驗中的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）：
分析上表數(shù)據(jù)，回答下列問題：
(1)實驗1和實驗2表明__________ 對反應(yīng)速率有影響，對這一規(guī)律進(jìn)行研究的實驗還有一組是________（填實驗序號）。
(2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是_________。
A.t1<70
B.ml< m2
C.m6=19. 3
D.t1>t4
(3)本實驗還可以研究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(4)硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol/L，實驗6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=_________。

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（12分）控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）：

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/ ℃

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

15

200

m1

2

50.0

2.0

薄片

25

100

m2

3

50.0

2.0

顆粒

25

70

m3

4

50.0

2.0

顆粒

35

35

m4

5

50.0

2.0

粉末

25

t1

5.0

6

50.0

4.0

粉末

25

t2

m5

7

50.0

6.0

粉末

25

t3

14.9

8

50.0

8.0

粉末

25

t4

19.3

9

50.0

10.0

粉末

25

t5

m6

10

50.0

12.0

粉末

25

t6

19.3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗1和實驗2表明，______________對反應(yīng)速率有影響，對同一規(guī)律進(jìn)行研究的實驗還有一組是______________________（填實驗序號）。

（2）下列說法正確的是_______

A．t1<70        B. m1<m2       C. m6=19.3     D. t1>t4

（3）本實驗還可以研究___________________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L， 實驗6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=________g。

 

 

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