1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

（1）下列變化過(guò)程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是                   。

A．Na⁺（g）+Cl^－（g） →NaCl（s）；△Q    

B．Na（s）+Cl₂（g） →NaCl（s）；△Q₁

C．Na（s） →Na（g）；△Q₂             D．Na（g）－e^－→Na⁺（g）；△Q₃

E．Cl₂（g） → Cl（g）；△Q₄           F．Cl（g）+e^－→ Cl^－（g）；△Q₅

（2）寫出△Q₁與△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之間的關(guān)系式                    。

（3）若氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則氧化亞鐵晶體中，跟二價(jià)鐵離子緊鄰且等距的氧離子個(gè)數(shù)是                  。

（4）若氧化亞鐵晶體中有3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將______               （填“減少”、“增多”或“保持不變”）。

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

（1）下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是      。

A．Na^＋_（g）＋Cl^－_（g）＝NaCl_（s）    ΔH

B．Na_（s）＋1/2Cl_2（g）＝NaCl_（s）    ΔH₁

C．Na_（s）＝Na_（g）                  ΔH₂

D．Na_（g）－e^－＝Na^＋_（g）            ΔH₃

E．1/2Cl_2（g）＝Cl_（g）              ΔH₄

F．Cl_（g）＋e^－ ＝Cl^－_（g）           ΔH₅

（2）寫出ΔH₁與ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之間的關(guān)系式                        。

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是                   。

A．Na⁺(g)+Cl^－(g)   NaCl(s); △H           B．Na(s)+Cl₂(g)   NaCl(s); △H₁

C．Na(s)   Na(g); △H₂                           D．Na(g)－e^－    Na⁺(g); △H₃

E．Cl₂(g)   Cl(g); △H₄                       F．Cl(g)+e^－   Cl^－(g); △H₅