欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L^-1HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。

請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為            ，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為                ；滴定至終點的顏色變化為                   。

（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為                。

（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                 （保留四位有效數(shù)字）。

（4）下列哪些操作會使測定結果偏高               （填序號）。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

1）一種新型鋰電池是將化學式為Li₄Ti₅O₁₂的物質(zhì)作為電池的正極材料，在放電的過程中變?yōu)榛瘜W式為Li₄Ti₅O₁₂的物質(zhì)。

①Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合價為         ，鋰電池的突出優(yōu)點是         。

②該鋰電池是一種二次電池，放電時的負極反應式為             ，充電時的陽極反應式為         。

（2）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO₂試樣中的TiO₂的質(zhì)量分數(shù)：在一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為            。

②滴定終點的現(xiàn)象是            。

③滴定分析時，稱取TiO₂試樣0．2g，消耗0.1mol·L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂櫟準溶液20ml．則TiO₂的質(zhì)量分數(shù)為____            。

④若在滴定終點，讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o

（3）已知：

則TiCl₄（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=        KJ·mol^-1。