（10分）（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol^-1

若用標準狀況下4.48ＬCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　 　　（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示），放出的熱量為　　　　　     kJ。

（2）已知：C₃H₈(g )  ====  CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)        △H₁＝156.6kJ·mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)  ====  CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ·mol^-1 

則相同條件下，反應C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)的△H＝     kJ·mol^-1。

(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表： 已知1mol H₂O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式                                    。

(4)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl－NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式                         。

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 （   ）

A. 已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)　ΔH₂　則ΔH₁＞ΔH₂

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol^－1，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)₄(s)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1

（1）大氣中SO₂含量過高會導致雨水中含有（填化學式）　　            而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應的化學方程式為                                   。

（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三種粒子的濃度：

                >　　　　　　　　>　　　　　　　　。

（3）SO₂是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應測定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應的SO₂為　　　mol。

（4）已知25℃時，K_sp(BaSO₄)＝1. 1×10^-10，K_sp (BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列說法不正確的是

A．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不變

B．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃

C．向Na₂SO₄中加入過量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)降低為零

（1）大氣中SO₂含量過高會導致雨水中含有（填化學式）　　            而危害植物和建筑物。工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應的化學方程式為                                  。

（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2－、HSO₃^－、H₂SO₃三種粒子的濃度：

               >　　　　　　　　>　　　　　　　　。

（3）SO₂是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應測定空氣中SO₂含量。每生成0.01mol I₂，參加反應的SO₂為　　　mol。

（4）已知25℃時，K_sp(BaSO₄)＝1. 1×10^-10，K_sp(BaCO₃)＝2.6×10^-9。下列說法不正確的是

A．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp(BaSO₄)不變

B．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃

C．向Na₂SO₄中加入過量BaCl₂溶液后，溶液中c(SO₄^2－)降低為零