氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程，下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO↑+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃ 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．請回答：
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）：
（2）反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出、的性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（4）硝酸濃度不同，與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同．若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO₃+4H⁺+3e^-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂S、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）配平上述總反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生了0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（4）被1mol Cu₂S中+1價(jià)亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量是mol．

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：
2NO₃^-+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O 
Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：；
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為；
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)；
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、FeO、Al（OH）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不需配平）：；
（2）反應(yīng)中，氧化劑是，被氧化的元素是；
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e^-，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L．

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：．