寫(xiě)離子方程式時(shí)."易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆".弱電解質(zhì)一定不拆 在水溶液中.的確.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離.所以肯定拆,而弱電解質(zhì)不能完全電離.因此不拆.但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí).或反應(yīng)體系中水很少時(shí).那就要看情況了.在固相反應(yīng)時(shí).無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的.都不能拆.如:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O.這條方程式全部都不能拆.因此不能寫(xiě)成離子方程式.有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì).如濃H2SO4和Cu反應(yīng).盡管濃H2SO4的濃度為98%.還有少量水.有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-.但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性.能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子.所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子.所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆.同樣.生成的CuSO4因水很少.也主要以分子形式存在.所以也不能拆.(弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候.因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以.在其他某些溶劑中.也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì).如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì).但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì).在液氨做溶劑時(shí).CH3COOH參加的離子反應(yīng).CH3COOH就可以拆.這點(diǎn)中學(xué)不作要求.) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

寫(xiě)離子方程式時(shí)，下列物質(zhì)在水溶液中須改寫(xiě)為離子形式的是（    ）

A.H3PO4            B.NaOH              C.CaCO3                     D.CH3CH2OH(酒精)

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寫(xiě)離子方程式時(shí)，下列物質(zhì)在水溶液中須改寫(xiě)為離子形式的是


  1. A.
    H3PO4
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    CaCO3
  4. D.
    CH3CH2OH(酒精)

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下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D、強(qiáng)電解質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)都應(yīng)寫(xiě)成離子形式

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碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料．某學(xué)生活動(dòng)小組為探究它們的性質(zhì)并測(cè)定某天然堿的成分進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)．

Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是（寫(xiě)離子方程式）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；向上述溶液中滴入過(guò)量CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去
．
Ⅱ．某天然堿的組成為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數(shù)）．現(xiàn)用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）確定其組成，其中天然堿樣品質(zhì)量為7.3g．實(shí)驗(yàn)時(shí)忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2和水蒸氣．
請(qǐng)回答：
（1）在用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，如果天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明
樣品重于砝碼
樣品重于砝碼
；
（2）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
；
（3）E處堿石灰的作用
防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管D中
防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管D中
；
（4）反應(yīng)停止后打開(kāi)活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是
使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸氣被充分吸收
使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸氣被充分吸收
．

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金屬鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”美稱(chēng)；具有低密度，高強(qiáng)度，耐腐蝕性，耐高溫，記憶能力等優(yōu)良性能。金屬鈦的制備方法如下：

金屬鈦制備

(1)金屬鈦在加熱時(shí)可與濃NaOH作用，寫(xiě)出鈦與濃熱的堿作用的化學(xué)方程式________。

(2)D有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中的金紅石是四方結(jié)構(gòu)；E是分子晶體，常溫呈液體，而極易水解，E還用作軍事煙霧劑，寫(xiě)出D、E的化學(xué)式____________；請(qǐng)你用方程式解釋E為什么可用作軍事煙霧劑____________。

(3)寫(xiě)出②、③反應(yīng)方程式(如是離子反應(yīng)寫(xiě)離子方程式)__________________________；________________________________。

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