.紅磷P(S)和Cl2發(fā)生反應生成KCl3和PCl5.反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據) 根據上圖回答下列問題 (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式 , (2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式 , 上述分解反是一個可逆反應.溫度T1時.在密閉容器中加入0.8mol PCl5.反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5.其分解率α1等于 ,若反應溫度由T1升高到T2.平衡時PCl5分解率α2.α2 α1 (填“大于 .“小于 或“等于 ), (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行.先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3.然后降溫.再和Cl2反應生成PCl5.原因是 , (4)P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3= ,P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4 △H1(填“大于 .“小于 或“等于 ), (5)P Cl5與足量水反應.最終生成兩種酸.其化學方程式是 . [解析]:根據圖像的熱化學方程式可以寫出. 在密閉容器中加入0.8mol PCl5.達到平衡后還有0.6mol PCl5.分解率為25%,由于反應是吸熱反應.升高溫度轉化率增大.α2大于α1, (3)根據熱化學方程式可知.P和Cl2反應生成中間產物PCl3是放熱反應.溫度太高.不利于PCl5的生成.所以降低溫度.再和Cl2反應生成PCl5. +5Cl2(g)=2PCl5(g) △H=-798kJ/mol,生成1mol PCl5的反應熱是-399kJ/mol, (5)根據物質的組成.生成兩種酸分別是磷酸和鹽酸.方程式可知. [答案]:+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=-612kJ/mol (2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol 25% 大于 (3)因為PCl5分解反應是吸熱反應.溫度太高.不利于PCl5的生成. (4)-399kJ/mol 等于 (5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是（?? ）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成

B．反應2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)對應的反應熱　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他條件不變，對于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，ΔH減小

 

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紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量的關系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產物的數據。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，該分解反應是可逆反應。下列說法正確的是
[     ]
A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5的生成
B．反應2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)對應的反應熱△H= - 798 kJ/mol
C．P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為：2P(s)+ 3Cl2(g)=2PCl3(g) △H= -306 kJ/mol
D．其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應，增大壓強，PCl5的轉化率減小，平衡常數K減小

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紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）
據圖回答下列問題
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol
；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
25%
25%
；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2
大于
大于
α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是
因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成
因為PCl5分解反應是吸熱反應，溫度太高，不利于PCl5的生成
；
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ/mol
-399kJ/mol
；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的
根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的
．

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紅磷（P）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示，圖中的△H表示生成1mol產物的數據．已知PCl5分解為PCl3和Cl2是可逆反應．下列說法正確的是（　�。�

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紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）根據圖回答下列問題．

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式：
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
；溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
25%
25%

（3）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1；
-399kJ?mol-1；
；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”，“小于”或“等于”）．

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