24．四種微粒A+.B-.C.D中均含有氫原子.且電子總數(shù)為10個.D極易溶于水.且溶液可使無色酚酞顯紅色.溶液中A+.和B-在加熱時可發(fā)生反應(yīng)生成C.D . (1)則A+ B- C D (2)寫A+.和B-加熱反應(yīng)時的離子方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

四種微粒A+、B－、C、D中均含有氫原子，且電子總數(shù)為10個，D極易溶于水，且溶液可使無色酚酞顯紅色。溶液中A+、和B―在加熱時可發(fā)生反應(yīng)生成C、D 。

（1）則A+            B-            C _____  ___ D _________（化學(xué)式）

（2）寫A+、和B―加熱反應(yīng)時的離子方程式_______________________________  __。

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A+、B－、C、D四種微粒的電子總數(shù)均為10個，A+為單核離子；B－中含有極性鍵；C為X2Y型的共價化合物；D為正四面體結(jié)構(gòu)的分子．試回答：

(1)A+和B－形成化合物的電子式是________，其中所含化學(xué)鍵類型是________．

(2)C和D的化學(xué)式分別是________、________，其中屬于非極性分子的是________．

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A+、B－、C、D四種微粒的電子總數(shù)均為10個，A+為單核離子；B－中含有極性鍵；C為X2Y型的共價化合物；D為正四面體結(jié)構(gòu)的分子．試回答：

(1)A+和B－形成化合物的電子式是________，其中所含化學(xué)鍵類型是________．

(2)C和D的化學(xué)式分別是________、________．

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（10分）A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素。其中A中含有5個原子核，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）A、D的電子式分別為：A    ，D    。

（2）B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x＞y＞z，（x、y、z分別代表B、C、D中的某一種微粒），則x、y、z分別代表的微粒符號為x  OH－  ，y  NH3  ，z  H2O  。

【解析】 A中含5個原子核，又由C＋H＋→A，推知A為NH，知C為NH3，B為OH－，D為H2O。

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元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759 g·L－1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子(或化合物)在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出)：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請回答下列問題：

(1)寫出化合物甲的電子式：________．

(2)寫出化合物甲的水溶液與D元素對應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式________；

寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________．

(3)由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34．其中戊的熔沸點高于己，其原因是：________．

(4)復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽．請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式________．該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________，析出該復(fù)鹽晶體的原理是________．

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