I.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中。

發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)。反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示.則達到平衡時，A的轉化率為________________;

該條件下反應的平衡常數(shù)為_______________________________。

Ⅱ.（1）已知298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應的化學方程式__________________________________________.

（20利用該反應設計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解 質溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應式____________________________

(3)有如右化學實驗裝置圖，

石墨棒上的電極反應式為_______________________________;

如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO₄ 足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入________(填物質名稱)，其質量為_______________.

I.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中。

發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)。反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示.則達到平衡時，A的轉化率為________________;

該條件下反應的平衡常數(shù)為_______________________________。

Ⅱ.（1）已知298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應的化學方程式__________________________________________.

（20利用該反應設計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解 質溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應式____________________________

(3)有如右化學實驗裝置圖，

石墨棒上的電極反應式為_______________________________;

如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO₄ 足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入________(填物質名稱)，其質量為_______________.

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=             （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式                             。（提示：FeTiO₃中Ti為+4價）
（3）反應2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T₁ ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T₁ ℃時，該反應的平衡常數(shù)為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H₂__________噸 （不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失）。

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：

（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有          （要求寫出兩條）。

（2）濾渣I的主要成分有       。

（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質有       。

（4）Mg(ClO₃)₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：

      MgCl₂+2NaClO₃===Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO₃)₂。簡述可制備Mg(ClO₃)₂的原因：         。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：            。除去產(chǎn)品中該雜質的方法是：             。