在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH₃為0.8mol，如果此時再加入1mol N₂和3mol H₂，達到新平衡時，NH₃的物質的量（　　）

（2012?天津模擬）為改善大氣質量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學產品的構想變?yōu)楝F(xiàn)實，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．
I．一種將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學產品的構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產生H₂和O₂，同時分離出CO₂；
③將第②步產生的H₂（g）和CO₂（g）在一定條件下轉化成CH₄（g）和H₂O（l）．
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-889.6kJ/mol
寫出第③步反應的熱化學方程式為．
II．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．寫出甲烷直接將NO₂還原得到無污染的產物的化學方程式．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
該反應的化學平衡常數表達式為K=．
在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示．

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min時改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO₂的方法：利用電化學原理將發(fā)電廠產生的大量SO₂制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO₂通入電池的極（填“正”或“負”），負極反應式為．用這種方法處理SO₂廢氣的優(yōu)點是可回收大量有效能，副產品為H₂SO₄，減少環(huán)境污染．

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池．
其電池總反應為：V³⁺+VO²⁺+H₂O

充電

放電

VO₂⁺+2H⁺+V²⁺．充電過程中，H⁺向遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．充電時陰極反應式為．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
該反應的化學平衡常數表達式為K=．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為．

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
該反應的化學平衡常數表達式為K=．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應的離子方程式為．
（4）肼（N₂H₄）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式．
（5）如圖2所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為．