0．1mol／L的CH₃COONa溶液和0．1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實(shí)際的是

A．c（CH₃COO^―）>c（CH₃COOH）       

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^―）+c（Cl^―）

C．c（CH₃COO^―）+c（H⁺）>c（Cl^―）   

D．c（CH₃COO^―）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

下列說(shuō)法合理的是

A．0.1mol/L的HCl溶液與0.2mol／L的CH₃COONa溶液等體積混合，溶液pH<7

 B．鹽酸與氨水混合反應(yīng)后，溶液pH=7，則溶液中C（Cl）>C（NH₄^＋）

C．pH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H₂SO₄）=C（CH₃COOH）

 D．0.1mol/L的硝酸鐵溶液加蒸餾水稀釋至100倍，溶液中所有的離子的濃度均減小

下列敘述正確的是

A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)

B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H₂SO₄與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7

C．在0．1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

D．0．1mol／L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

下列敘述正確的是

A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)

B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H₂SO₄與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7

C．在0.1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

D．0．1mol／L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）

下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH^－）＝c(NH₄⁺)
B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H₂SO₄與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH₃COONa溶液中：c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na^＋）＝2c（A^2－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）