硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上常用作補血劑．某課外小組欲測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的是______；步驟③中的過量的X也可以改通入足量的NH₃，反應的離子方程式：______．如圖2所示有關NH₃的實驗室制取等問題描述正確的是______．（填選項）
（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、______、稱量．若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量______ g（用含a的代數式表示，不用化簡）．
（3）該小組有些同學認為用KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需______．上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸　 b．稀硫酸　　c．稀鹽酸　　d．濃硝酸．

 (1)硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因_______________________________________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________________；

(2)稀Na₂S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl₃溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學反應________________________________________。

(3) 下列物質水溶液經加熱濃縮、蒸干灼燒后能得到原溶質物質的是____________

①NH₄HCO₃；②CaCl₂；③AlCl₃；④Cu(NO₃)₂；⑤FeCl₂；⑥K₂SO₃；⑦KMnO₄；⑧KAl(SO₄)₂

Ⅱ．（6分）依據氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數，實驗步驟如下：

①稱量綠礬樣品，配成100 mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數b mL，⑤重復滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到達終點？                  _                             。

下列操作會導致測定結果偏低的是         。

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（2）下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有             ；

A．托盤天平      B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管 

某學生擬通過測定粗鋅（雜質與稀硫酸不反應）與稀硫酸反應產生的氣體體積，來測定粗鋅中鋅的純度�，F用粗鋅、稀硫酸、試管、鑷子、單孔橡皮塞、導氣管、托盤天平、量筒、水槽、鐵架臺（附鐵夾）等儀器、藥品進行實驗。實驗裝置如圖所示（固定裝置未畫出）：

（1）該反應的離子方程式為                                            。

（2）某學生欲用11.9 mol/L 濃硫酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0．400 mol／L的稀硫酸。該學生需要用量筒量取          mL上述濃硫酸進行配制。

（3）實驗時除需測定粗鋅的質量、氫氣的體積之外，是否還需要其他物理量？如需要，請指出____________________，否則，此空不填。

（4）在加入藥品之前需檢查裝置氣密性，如何檢查該裝置的氣密性：                   

                                                                           。

（5）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調整量筒內外液面高度使之相同；

②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；

③讀取量筒內氣體的體積。

這三步操作的正確順序是：________________________（請?zhí)顚懖襟E代號）。

（6）如果實驗中測得粗鋅質量為a g，得到的氫氣體積是b L（已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計，粗鋅中鋅的質量分數的計算式為（用含a、b的代數式表示，不必化簡）：___________________。

（7）請?zhí)岢隽硪环N更簡捷的實驗方案：­­­­________________________________。

右圖為實驗室某濃硫酸酸試劑瓶標簽上的有關數據，

（1）該濃硫酸的物質的量濃度為                 。

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是___________

（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500 ml 物質的量

濃度為1.0 mol·L^-1稀硫酸。

①該學生需要量取         ml 上述濃硫酸進行配制。

②容量瓶上需標有以下五項中的                    

A溫度   B濃度   C容量   D壓強    E刻度線

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？

（在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

I、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面　　　　

II、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水　　　　　　

Ⅲ、定容時仰視視刻度線          

Ⅳ、轉移時容量瓶中有少量蒸餾水