A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素       相關(guān)信息

A             原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍

B             其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”

C             原子的第一電離能在第三周期中最小

D             基態(tài)原子最外層電子排布為(n+1)sⁿ (n+1)p⁽ⁿ⁺²⁾

E             可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體

請(qǐng)回答下列問題：

（1）C在元素周期表中位于第    周期、第    族；E的基態(tài)原子核外電子排布式是             

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）             ，B、D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較大的是             

（3）B、C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為                 ；該化合物屬于              晶體。

（4）E的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  

（5）處理含AO、DO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)D。

已知：2AO(g)+ O₂(g) =2AO₂(g)    ΔH=-566.0 kJ•mol^-1

D(s)+ O₂(g) = DO₂(g)     ΔH=-296.0 kJ•mol^-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                               。

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：

A      單質(zhì)在自然界中硬度最大

B      原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子

C      C在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol^-1）為：I₁=738  I₂=1451  I₃=7732  I₄=10540

D      單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物

E      單質(zhì)是一種常見金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個(gè)甲分子中包含   　　　　　  個(gè)π鍵。

（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類型是      ，分子的空間構(gòu)型       ，其

熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是                                                      。

（3）D元素原子核外有    　　　    種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：         　　　　　　　                。

（4）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式                 。E晶體中微粒的堆積方式是 　　　

               。