6．下列反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是 A．醋酸鈉的水解反應(yīng):+H3O+ = CH3COOH+H2O B．碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng): Ca2++2+2 =CaCO3↓+2H2O+ C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng):2+CO2+H2O 2C6H5OH + D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng):3Fe+8H++2 =3Fe3++2NO↑+4H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（ ）
編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)  價(jià)
A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B苯酚鈉溶液中通入CO22C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正確
CNaHSO3的水解HSO3-+H2O      SO32-+H3O+錯(cuò)誤，水解方程式誤 寫成電離方程式
D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

A．A
B．B
C．C
D．D

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研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。

　 （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是　　　　 （填寫符號(hào)）。

a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小

d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度減小

　（2）牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為Ca5（PO4）3OH，該物質(zhì)在水中存在沉淀溶解

平衡，試寫出該物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式Kap=　　　　　　　 。

　 （3）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理

如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式　　　　　　 ；

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向。

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　 。

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（2010?南寧二模）下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（　　）
編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯(cuò)誤．碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 正確
C NaHSO3水解 HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ 錯(cuò)誤．水解方程式誤寫成電離方程式
D 等物質(zhì)的量的FeBr2的Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤．Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

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（2011?東城區(qū)模擬）下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)

①		 碳酸鈣與醋酸反
應(yīng)		 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯(cuò)誤，碳酸鈣是
弱電解質(zhì)，不應(yīng)
寫成離子形式
② 向AlCl3溶液中
加入過量的氨水		 Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 錯(cuò)誤，堿過量，
應(yīng)生成AlO2-

③		 NaHCO3的水解 HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ 正確

④		 等物質(zhì)的量的
FeBr2和Cl2反應(yīng)		 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 正確

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如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。
(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

c(HCl)/( mol·L－1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填字母序號(hào))。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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