隨材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用．為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上．該工藝的主要流程如圖1：

部分釩的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列問題：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

（1）₂₃V在元素周期表位于第______周期______族．工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式為______．
（2）反應①的目的是______．
（3）測定反應②溶液中釩的含量，可用已知濃度的酸化H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，主要產(chǎn)物為CO₂和VOSO₄，其離子方程式為：______．
（4）已知NH₄VO₃在焙燒過程中150～200℃時先失去氨；在300～350℃再失去水．請在右邊座標圖2中畫出加熱234g NH₄VO₃固體質量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線．

隨材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用．為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上．該工藝的主要流程如圖1：



部分釩的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列問題：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

（1）₂₃V在元素周期表位于第______周期______族．工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學方程式為______．
（2）反應①的目的是______．
（3）測定反應②溶液中釩的含量，可用已知濃度的酸化H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，主要產(chǎn)物為CO₂和VOSO₄，其離子方程式為：______．
（4）已知NH₄VO₃在焙燒過程中150～200℃時先失去氨；在300～350℃再失去水．請在右邊座標圖2中畫出加熱234g NH₄VO₃固體質量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線．

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上．
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

請回答下列問題：
（1）請寫出加入Na₂SO₃溶液發(fā)生反應的離子方程式．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下左圖）．其中a、c二步的化學方程式可表示為，．
（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度．
根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：、．

（4）經(jīng)過熱重分析測得：NH₄VO₃在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如右圖所示．則NH₄VO₃在分解過程中．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同時分解失去H₂O和NH₃
D．同時分解失去H₂、N₂和H₂O．

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用．
（1）釩主要用來制造釩鋼．釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性，原因是（填序號）
A．釩在常溫下，化學活潑性較弱
B．釩鋼表面形成了致密且堅固的氧化膜
C．釩鋼結構緊密，具有較高的韌性、彈性和強度
（2）在溫度較低時，溶液中釩酸鹽會轉化為焦釩酸鹽：
2VO₄^3-+H₂O?V₂O₇^4-+2OH^-①
在溫度較高時，焦釩酸鹽又轉化為偏釩酸鹽：
V₂O₇^4-+H₂O?2VO₃^-+2OH^-②
反應②平衡常數(shù)的表達式K=；
（3）已知某溫度下：4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H=-1551kJ?mol^-1
4V（s）+3O₂（g）=2V₂O₃（s）△H=-1219kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
寫出H₂還原V₂O₅得到V₂O₃的熱化學方程式：；
（4）用釩酸鈉（Na₃VO₄）溶液（含PO₄^3-、SiO₃^2-等雜質離子）制備高純V₂O₅流程如下：
①加入鎂鹽，加熱攪拌，其中加熱的作用是；
②在25℃時，K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=1.0×10^-26，若凈化后溶液中的Mg²⁺的平衡濃度為 1.0×10^-4 mol?L^-1，則溶液中c（P0₄^3-）=；
③加入NH₄Cl，加熱攪拌，該步驟反應的離子方程式為；
④為測定產(chǎn)品純度，稱取產(chǎn)品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量的稀鹽酸和KI溶液，用a mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶 液滴定，發(fā)生的反應為：
V₂O₅+6HCl+2KI=2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
若三次滴定消耗標準溶液的平均體積為bmL，則該產(chǎn)品的純度為（用含m、a、b的代數(shù)式表示）．