（2012?棗莊二模）某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃混合物）制取銅和FeCl₃固體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三角架外，①中所需的容器為，①和⑥中都用到的儀器為．
（2）固體B加入稀鹽酸后，④的操作是．
（3）試劑x的化學(xué)式為，X與溶液B反應(yīng)的離子方程式為．
（4）在實(shí)驗(yàn)室中，用36.5%（密度為1.19g?mL^-1）的鹽酸，配制1L 3mol?L^-1的鹽酸，則需量取36.5%的鹽酸mL．
（5）簡述溶液C中所含金屬陽離子的檢驗(yàn)方法．
（6）第⑦步操作中，所需裝置如圖所示：

①按氣流方向從左到右的順序，各裝置的連接順序?yàn)?!--BA-->．
②C的作用是．

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按如圖1所示流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂0）．

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．
①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
②有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝胃，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）．
a． NaOH   b．NH₃?H₂O  c．CuO  d．Cu₂（OH）₂CO₃  e．CuSO₄
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色出藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
己知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）（藍(lán)色）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）（黃色）+4H₂O（l）
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
c．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失
（4）如圖3所示，用石墨電極電解CuCl₂溶液，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上有紅色和白色兩種顏色的固體析出．有關(guān)文獻(xiàn)資料表明，在銅和銅的化合物中Cu為紫紅色，Cu₂O為紅色，CuCl為白色，它們都不溶于水．
①小組同學(xué)將陰極碳棒洗滌干凈并干燥后，放入玻璃管中，按如圖4所示連接裝置．排凈裝置中的空氣后，充分加熱，并將一張濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于裝置末端的導(dǎo)管口附近．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，碳棒上的白色物質(zhì)消失，紅色物質(zhì)依然存在；無色硫酸銅不變色，藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色．根據(jù)上述現(xiàn)象，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②電解CuCl₂溶液時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為．

（2010?上海）CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體．下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥．

完成下列填空：
1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol．L^-1），應(yīng)選用的儀器是．
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收．
3）上述裝置中，B中物質(zhì)是．用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測定CO₂的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．
4）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴）和CaCO₃在食物中的溶出量是評價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)�烘干→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是．
a．氯化鈉溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸d 正已烷
5）在溶出量測定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出后溶出．
6）上述測定實(shí)驗(yàn)中，連續(xù)，說明樣品已經(jīng)恒重．

（2009?韶關(guān)一模）某活動課程小組擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入過量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．
（1）此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出c步驟的離子方程式．此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
（2）加入反應(yīng)物前，如何檢驗(yàn)整個(gè)裝置的氣密性：
（3）若用大理石與鹽酸制CO₂，則裝置B中盛放的試劑是，作用是
（4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列（填序號）氣體的發(fā)生裝置．
①HCl�、贖₂　③Cl₂�、躈H₃
（5）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

（2012?太原一模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體
（CuCl₂?2H₂O）．

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）．
a．NaOH   b．NH₃?H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）     CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
                                         藍(lán)色                                    黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失．