某混和物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體B的所含物質(zhì)的化學式；
（2）反應①的離子方程式；
（3）反應②的離子方程式；
（4）反應③的離子方程式．

工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃?xH₂O、SiO₂、Fe₂O₃等）提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如圖，圖中操作錯誤的是（　�。�

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量Fe₂O₃等雜質(zhì)．

回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應的離子方程式，濾渣A的主要成分為．
（2）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是，通入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為．
（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時，生成 g氧氣．

[化學--選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
（1）寫出Fe²⁺的核外電子排布式．將Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共融可制取綠色凈水劑K₂FeO₄，其中KNO₃被還原為KNO₂，寫出該反應的化學方程式．
（2）[cr（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O中cr的配位數(shù)為；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結構式為．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）_n，推測Ni（CO）_n的晶體類型；該物質(zhì)的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為l8，則n=；與Ni（CO）_n中配體互為等電子體的離子的化學式為（寫出一個即可）．
（4）常溫下，碳與氫以原子個數(shù)比1：1形成的氣態(tài)氫化物中，其分子中的σ鍵和П鍵的數(shù)目比是，C-H間形成化學鍵的原子軌道分別是．
（5）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結構如右圖所示，若CuH的密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為cm（用含d和NA的式子表示）．