工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是       

（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有                 

A．升高溫度                       B．減少壓強      

C．不斷補充SO₂和空氣             D．及時分離出SO₃

（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？                               

（4）已知2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），ΔH＝－196 kJ?mol^－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反應后,放出的熱量______（填“<”“>”“=”）196kJ，理由是________________________________________。

（5）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO₂的利用率為                   

（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O₂的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝      。

（10分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）造氣階段，為提高反應的效率，充分利用含硫礦石，請你提出兩條可行的措施：

                          、                         

2ＳＯ₂（ｇ）＋Ｏ₂（ｇ）2ＳＯ₃（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol^-1

達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，SＯ₂的濃度是原平衡時的60%，則              

A．平衡向逆反應方向移動了      

B．ＳＯ₂的轉化率減小了

C．ＳＯ₃的質量分數(shù)增加了

D．平衡移動過程中，v（逆）＜ v（正）

（3）在催化反應室，發(fā)生（2）中的反應，已知：某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。根據(jù)圖示回答：

①將1.0mol SO₂和0.05mol O₂置于10Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，若體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于　　　　。

②平衡狀態(tài)由Ａ變到Ｂ時，平衡常數(shù)Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）增大體系的壓強能使（2）中平衡向正反應方向移動，但在實際生產(chǎn)中采用了常壓的條件，你認為可能的原因是：                   。

 (10分)工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）在氣體進入催化反應室前,需凈化的原因是：________________________________。

（2）在制氣過程中，我國往往以黃鐵礦為原料制SO₂ ，其鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

則：

①酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

②煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品Ⅰ的化學反應方程式為_______________________________  _。

③產(chǎn)品Ⅱ的化學式為_______________                                        

④檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，

(08茂名市二模)（15分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是       （2分

（2）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有              （2分）

A．升高溫度                       B．減少壓強      

C．不斷補充SO₂和空氣             D．及時分離出SO₃

（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？                                   

                                                                        （3分）

（4）已知2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），ΔH＝－196 kJ?mol^－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。  （3分）

（5）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO₂7％、O₂11％、N₂82％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO₂）：V（SO₃）：V（O₂）：V（N₂）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO₂的利用率為                    （3分）

(6)在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO₂和n molO₂，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O₂的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝      。（2分）