17．氯化鐵是常見的水處理劑.無水FeCl3的熔點為555K.沸點為588K.工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下: (1)取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中.再煮沸片刻得紅褐色透明液體.該過程可用離子方程式表示為: ▲ . (2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下: 溫度/℃. 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100gH20) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是: ▲ . (3)捕集器中溫度超過673K.存在相對分子質量為325的物質.該物質的分子式為: ▲ . (4)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液.當溶液pH為2.7時.Fe3+開始沉淀,當溶液pH為4時.c(Fe3+)= ▲ mol/L3]= 1.1×10-36). (5)吸收劑X是: ▲ ,吸收塔中吸收劑X的作用是: ▲ . (6)FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定:稱取mg無水氯化鐵樣品.溶于稀鹽酸.再轉移到100mL容量瓶.用蒸餾水定容,取出10.00mL.加入稍過量的KI溶液.充分反應后.用淀粉作指示劑并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-).共用去VmL.則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為: ▲ . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定終點的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內不再變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內不再變色
．
②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為：
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%
．
③某同學根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3?6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定．通過計算發(fā)現(xiàn)產品中的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是
FeCl3?6H2O烘干時失去了部分結晶水
FeCl3?6H2O烘干時失去了部分結晶水
．

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氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：
（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度（g/100gH20） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶
．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c（Fe3+）=
1.1×10-6
1.1×10-6
mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-36）．
（5）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定終點的現(xiàn)象是：
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內不再變色
滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，半分鐘內不再變色
．
②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為：
162.5cV
m
162.5cV
m
%．

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氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體，其離子方程式可表示為：
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
，膠體粒子的直徑一般不超過
100nm
100nm
．
（2）吸收塔中吸收劑X是
FeCl2溶液
FeCl2溶液
．
（3）溫度超過673K，捕集器中的物質相對分子質量為325，該物質的分子式為
Fe2Cl6
Fe2Cl6
．
（4）通常用碘量法測定FeCl3的質量分數(shù)：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去V mL．則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為：
162.5cV
m
%
162.5cV
m
%
．

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氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：____________________________。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH20)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

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（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：____________________________。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH20)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

     從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：                               。

（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：                         。

（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=      mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。

（5）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

（已知：I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－）

①滴定終點的現(xiàn)象是：____________________________。

②樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為：              　    。

③某同學根據(jù)上述方案，使用上述（2）中獲得的FeCl3·6H2O樣品代替無水氯化鐵樣品進行測定。通過計算發(fā)現(xiàn)產品中的質量分數(shù)大于100％，其原因可能是              。

 

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