（8分）重晶石（主要成分是BaSO₄）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO₄不溶于水也不溶于酸，這給轉(zhuǎn)化為其他鋇鹽帶來了困難，工業(yè)上用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，待達(dá)到平衡后，移走上層清夜，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制備其它鋇鹽。
Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10      Ksp（BaCO₃）=5.0×10^-10
（1）寫出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式：         ，此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為          。
（2）要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C（CO₃^2-）不低于          mol/L
（3）必須更換Na₂CO₃溶液的原因是什么？                       

（8分）重晶石（主要成分是BaSO₄）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO₄不溶于水也不溶于酸，這給轉(zhuǎn)化為其他鋇鹽帶來了困難，工業(yè)上用飽和Na₂CO₃溶液處理BaSO₄沉淀，待達(dá)到平衡后，移走上層清夜，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制備其它鋇鹽。

Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10      Ksp（BaCO₃）=5.0×10^-10

（1）寫出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式：          ，此反應(yīng)平衡常數(shù)K 的值為           。

（2）要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C（CO₃^2-）不低于           mol/L

（3）必須更換Na₂CO₃溶液的原因是什么？                       

重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO₃再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實(shí)驗(yàn)室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；　 △H= －1473.2 kJ?mol^－1

　　　　　 C(s)+ O₂(g)=CO(g)；　　　　　　　 △H= －110.5 kJ?mol^－1

　　　　 　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)； 　　　　　　　 △H= －460kJ?mol^－1

（2）經(jīng)檢驗(yàn)BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　

●沉淀轉(zhuǎn)化法

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃²(aq)BaCO₃(s)+SO₄²(aq)（平衡常數(shù)K=0.042）

（3）現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol?L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計(jì)算過程）

（4）從“綠色化學(xué)”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是