化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) I.元素的電負(fù)性和原子半徑一樣.也是元素的一種基本性質(zhì). 元素 Al B Be C Cl F Li O S 電負(fù)性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 3.5 2.5 試結(jié)合元素周期律知識判斷:某化合物分子中含有S-N鍵.你認(rèn)為該共用電子對偏向于 原子 II.德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的 空心籠狀分子C20.該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如右圖. 請回答: C20分子共有 個正五邊形.共有 條棱邊. III.Q.R.X.Y.Z為前20號元素中的五種.Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等.R與Q同族.Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z. Q分別與Y.Z形成的共價化合物的化學(xué)式是 .其雜化軌道類型分別是 和 ,Q與Y形成的分子屬于 分子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號元素．A原子基態(tài)時p能級原子軌道上電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時s能級與p能級上的電子數(shù)相等，C、D有相同的能級，且D是同期中電負(fù)性最大的元素，E原子的第一至第四電離能分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級有2個電子．G元素的離子形成的硫酸鹽結(jié)晶水合物呈藍(lán)色．
（1）B形成的單質(zhì)中有______個Π鍵，上述元素形成的化合物中和B的單質(zhì)是等電子體的是______（填化學(xué)式）
（2）G元素的基態(tài)原子的價層電子排布式為______．
（3）常溫下，E單質(zhì)投入到B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是______．
（4）D、F組成的晶體FD2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ為H3BO3（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖

①圖I所示的FD2晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為______，圖III中未標(biāo)號的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數(shù)為______；
②晶體FD2和H3BO3（硼酸）晶體之間的熔點(diǎn)由高到低的排列順序為______
（填空化學(xué)式），H3BO3晶體中存在的作用力除共價鍵以外還有______．

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【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

 
氟
氯
溴
碘
第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
（4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－ 的等電子體__________。
（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。
 
氟
氯
溴
碘
第一電離能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
（4）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____ H5IO6(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO2－ 為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－ 中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－ 的等電子體__________。
（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2＋的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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[化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
下表為長式周期表的一部分，其中的字母A--J分別代表對應(yīng)的10種元素．

請回答下列問題：
（1）元素I的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）B、E兩元素分別與元素C按原子個數(shù)比為1：2形成化合物時，中心原子的雜化方式分別為______和______，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是______．
（3）H3+離子在一定條件下能形成結(jié)構(gòu)復(fù)雜的配離子[HG（A2C）5]2+形成該配離子時，H3+離子接受了配體提供的______．該配離子中含有的化學(xué)鍵類型是______，其中G的核外電子排布式為______．
（4）元素D與元素G形成的化合物DG的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個D離子周圍與之最近的D離子的個數(shù)為______．若設(shè)該晶胞的棱長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該化合物的密度為______．

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本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內(nèi)不含有______（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式______．
③配位體CN-的等電子體有______（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為______．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是______．

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B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實驗：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

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①
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②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是______，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是______．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象______．

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