研究碳及其化合物的性質對促進低碳社會的構建具有重要意義。

 (1)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通人體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下兩組數據：

①實驗1中以CO₂表示的反應速率為_____________(保留2位小數)；

②該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應；

③實驗2的平衡常數為___________________________。

(2)已知在常溫常壓下：

2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)  △H＝－1451.6kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)   △H＝－566.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學方程式_______________________________。

(3)甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co²⁺被氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把甲醇氧化成CO₂而除去(Co³⁺的還原產物是CO²⁺)。

①寫出陽極電極反應式_______________________________________________________________ ；

②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________________________________。

研究氮及其化合物具有重要意義。請回答下列問題：

（1）脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：

2NH₃(g) +NO(g) +NO₂(g)2N₂(g) +3H₂O(g) △H＜0,反應的氧化劑是________________。

（2）巳知NO₂和N₂O₄可以相互轉化:2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應,濃度隨時間變化關系如圖所示。則圖中兩條曲線X和Y，表示N₂O₄濃度變化的是____，b、c、d三點的化學反應速率大小關系是______；25min時，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是_________。

（3）25^℃時,將NH₃溶于水得100 mL0.1 mol • L^－1的氨水，測得pH＝11，則該條件下，NH₃ • H₂O的電離平衡常數Kb＝_______。

（4）已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  △H＝＋180kJ/mol；

2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)  △H＝－112kJ/mol；

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H＝－221kJ/mol；

C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)  △H＝－393.5kJ/mol。

則反應4CO(g)＋2NO₂(g)＝4CO₂ (g)＋ N₂(g) △H＝________。

（5）用電化學法可獲得N₂O₅。如圖裝置中，陽極的電極反應式為：N₂O₄＋2HNO₃－2e^－＝2N₂O₅＋2H^＋，則該電解反應的化學方程式為________________。

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
(1)將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－1
C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)；ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1。
則CO還原Fe₂O₃的熱化學方程式為________________________________
(2)某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①該反應的平衡常數的表達式為K＝________。
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ________K_Ⅱ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③在下圖a、b、c三點中，H₂的轉化率由高到低的順序是________(填字母)。

(3)在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關說法正確的是________(填序號)。
a．氫氣的濃度減小
b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加
d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

研究NO₂、NO、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為______．利用反應6NO₂（g）+8NH₃（g）7N₂（g）+12H₂O（g）也可處理NO₂．則化學平衡常數表達式K=______；當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______L．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，對環(huán)境有影響．已知平衡常數K的值大小，是衡量化學反應進行程度的標志．在25℃時，下列反應及平衡常數如下
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）-Q₁　　　K₁=1×10³⁰
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）+Q₂　　　　K₂=2.5×10⁹¹
為了完成汽車尾氣處理裝置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體，根據上述有關數據判斷，下列說法正確的是______
A．改造后的尾氣裝置使用高溫高壓，可大量減少污染氣體的排放
B．汽車尾氣中氮氧化物在空氣中會自動的轉化為氮肥，對植物生長有益，可不必除去
C．改造后的尾氣裝置使用催化劑，可大量減少污染氣體的排放
D．根據K₁和K₂的數據，尾氣中NO和CO可自行轉化為無害氣體
（3）一定條件下將CO和H₂O發(fā)生反應，可減少CO對環(huán)境的影響．若在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）
反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₁＜t₂）：

反應時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

反應在t₁min內的平均速率為v（H₂）=______mol?L^-1?min^-1，保持其他條件不變，起始時向容器中充入2.40molCO和1.20molH₂O，到達平衡時，n（CO₂）______0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大氣污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空氣質量監(jiān)測的一個重要指標．某興趣小組同學收集某地的雨水進行實驗，每隔1h，通過pH計測定雨水樣品的pH，測得的結果如下表：

測定時間/h	0	1	2	3	4
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

請寫出上述PH變化的原因（用化學方程式表示）______．