化學(xué)鍵包括離子鍵.共價(jià)鍵和金屬鍵.應(yīng)從原子結(jié)構(gòu)的特征出發(fā)分析單質(zhì)和化合物的粒子間的強(qiáng)烈相互作用所形成的化學(xué)鍵.切實(shí)掌握化學(xué)鍵的概念.分類(lèi).實(shí)質(zhì)與特征.了解鍵的極性,并注意與分子間作用力和氫鍵的區(qū)別. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常利用Fe2+能與CN-形成穩(wěn)定Fe（CN）4-6（六氰合亞鐵離子）的特點(diǎn)來(lái)處理含CN-的工業(yè)廢水．
①寫(xiě)出基態(tài)Fe2+的電子排布式______．
②從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3+較Fe2+穩(wěn)定的原因______．
③CN-中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有______．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的重要組成部分；
①血紅素的結(jié)構(gòu)式為：

血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是______．鐵原子周?chē)男┑訁⑴c形成了配位鍵______（空格上填氮原子標(biāo)號(hào)）．
（4）鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑--抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型包括______（填字母）．
A．金屬鍵B．離子鍵 C．非極性共價(jià)鍵D．配位鍵
（5）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是______．

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（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

　　    A通常顯  ▲  價(jià)，A的電負(fù)性   ▲   B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：   ▲    。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化態(tài)是   ▲    。

共價(jià)鍵

C－C

C－N

C－S

鍵能/ kJ·mol－1

347

305

259

（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是：   ▲    。

其中MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周?chē)退钹徑业染嚯x的

Mg2＋有    ▲    個(gè)。

（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是    ▲    。

（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖2所示，其分子內(nèi)不含有

     ▲      （填序號(hào)）。

A. 離子鍵         B. 極性鍵         C. 金屬鍵

D. 配位鍵         E. 氫  鍵         F. 非極性鍵

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分子(或離子)的空間構(gòu)型有直線形、角形、平面形、四面體形、三角錐形等。為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了已知分子的空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出一種簡(jiǎn)單的理論模型，其理論依據(jù)是：分子中的價(jià)電子對(duì)(包括成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子)由于相互排斥作用，而取向彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型。對(duì)于ABm形分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)(n)可以通過(guò)下式確定：

 

分子構(gòu)型

AB2

AB3

AB2

AB3

AB4

價(jià)電子對(duì)數(shù)

2

3

4

4

4

幾何構(gòu)型

直線形

平面形

角形

三角錐形

四面體形

說(shuō)明：①作為配位原子，氧原子、硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算；

      ②直線形分子中最少有3個(gè)原子，平面形分子中最少有4個(gè)原子。

(1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO43－            ；CS2           ；AlBr3(共價(jià)分子)         。

    (2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：

    (3)按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：

    平面形分子        ，三角錐形分子             ，四面體形分子              。

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下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵和金屬鍵B、分子晶體中均存在共價(jià)鍵C、水分子很穩(wěn)定，是由于存在氫鍵的原因D、在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子的晶體不一定是離子晶體

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（本題包括一小題，共12分）

       金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Ni原子的核外電子排布式為             ；

（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO        FeO（填“<”或“>”）；

（3）NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為         、          ；

（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為          ；

（5）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是         ，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是       ；

②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在           ；

③該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型有               。

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