了解幾種典型物質(zhì)如氯化鈉.氯化銫.金剛石.二氧化硅.干冰以及石墨等晶體的空間結(jié)構(gòu)特征.培養(yǎng)對原子.分子.化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)的一定的三維空間想象能力. 典型題點(diǎn)擊 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?濱州一模）[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I、已知，龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖1所示．
（1）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色     B．分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)
C．能與溴水反應(yīng)           D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
II、已知：RCH2CH（OH）CH3 
 濃硫酸 
.
加熱
  RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2X及其他幾種有機(jī)物存在如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和B互為同分異構(gòu)體：
回答以下問題：
（2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
（3）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是
⑤
⑤
（填代號）．
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④氧化反應(yīng)  ⑤還原反應(yīng)  ⑥加聚反應(yīng)
（4）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡式是
．

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中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是常見金屬．又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰．請回答下列問題：
（1）W的電子式是
．
（2）寫出N的化學(xué)式
FeCl3
FeCl3
，并任寫一種N的主要用途
可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?/div>
可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?/div>．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，
反應(yīng)③
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
，
K溶液和過量氨水反應(yīng)
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．

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中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：B、C、D為常見單質(zhì)，其中C為氣休，B、D為金屬；F為常見的強(qiáng)酸；K常溫下為氣體，且能使品紅溶液褪色；將E溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體．
請回答下列問題：
（1）若用B作陽極，D作陰極，A溶液為電解質(zhì)溶液，通電一段時(shí)間后，A溶液的pH
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
，反應(yīng)④的化學(xué)方程式
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）寫出檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法
取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe2+
取G溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，沒明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變成血紅色，證明G溶液中含而Fe2+
．
（4）實(shí)驗(yàn)中保存E溶液時(shí)要加入
加入適量的稀鹽酸
加入適量的稀鹽酸
，用必要的文字和離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加鹽酸抑制Fe3+的水解
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加鹽酸抑制Fe3+的水解
．

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如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學(xué)式A
N2
N2
，D
Cl2
Cl2
，F(xiàn)
NH3
NH3

（2）鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色
取少量G的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色
；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O

（4）寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
．

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如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、C是氣體單質(zhì)，B為金屬；氣體E極易溶于水、液態(tài)常做致冷劑．D為黑色固體，H的固體受熱分解生成兩種氣體E和y，y的組成元素均為短周期元素．

（1）寫出：G的化學(xué)式
FeCl2
FeCl2
，y的電子式
；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
，反應(yīng)④的離子方程式為
Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3 ↓+3NH4+
Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3 ↓+3NH4+
；
（3）鑒定H中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
取少量H的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色
取少量H的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色
．

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