已知A、B、C、D、E、F、G七種物質有如下轉化關系。A、B、C、E都是由兩種元素組成的化合物，D、F、G在常溫下分別是固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)單質，D、F的組成元素在周期表中位于同一主族。E溶液為淺綠色，與NaOH溶液反應生成的白色沉淀極易被氧化。

試回答下列問題：

（1）寫出A與B反應的化學方程式                             。

（2）寫出E溶液與F單質反應的離子方程式                      。

（3）檢驗A中陽離子最常用的試劑可用一種鉀鹽，其化學式為            。

（4）實驗室制得的B所體，不能用濃硫酸作干燥劑，其原因是             。

（5）用惰性電極電解C溶液，其陽極反應為           ，當轉移1mole時在陰極可收集到氣體的體積為        L（標準狀況下）

（6）將2mol 氣體B放入某固定容積的密閉容器中，在一定溫度下反應達到平衡，測得D蒸氣的體積分數(shù)為40%。若其它條件不就，再向該容器中充入2mol氣體B，當體系的顏色不再變化時D蒸氣的體積分數(shù)     （填“大于”、“小于”、“等于”）40%。

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氫化物的化學式為          ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性             （填強或弱）

(2)某元素原子的核外電子層中L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是     ，其單質的電子式為                ．

(3)已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：

                                                                ；

又如表中與元素⑦的性質相似的不同族元素是           （填元素符號）

(4)元素⑤的氫化物是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H= －92.4kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

  ①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是            （填序號）

A．采用較高壓強（20Mpa~50Mpa）  

B．采用500℃的高溫   

C．用鐵觸媒作催化劑                

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補充N₂和H₂

②上圖是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置。簡述檢驗有氨氣生成的方法                                   。

  ③在298K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？

                                                                         。

④1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides發(fā)明一種合成氨的新方法。在常壓下，將H₂與用He稀釋的N₂分別通入一加熱到570℃的，以鍶－鈰－釔－鈣鈦礦多孔陶瓷（SCY）為固體電解質的電解池中轉化為氨氣（SCY陶瓷能傳遞H⁺），H₂轉化率達到78％。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式                  。

（10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學元素，請回答有關問題。

（1）人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學反應，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學反應，你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學反應的元素是_______(寫元素符號)；g、h、i第一電離能由大到小的順序為______。(用元素符號表示)
（2）e元素原子結構示意圖為_____ __。d元素原子核外電子排布式為_____ __。
（3）a的陰離子半徑__   __b的陽離子半徑（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一個對角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式分別為（要表達出具體的元素符號，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
（5）f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應的化學方程式可表示為_____________        _________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有   種，它們原子的電子層結構和性質十分相似。
（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲（化學式X₃Y₂）與水劇烈反應能生成。甲與水反應的化學反應方程式為：____                            ___。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

（2）②的最高價氧化物固態(tài)時的晶體類型：______________；⑦的最高價氧化物固態(tài)時的晶體類型：______________。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結構，應該是_____________。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質是（   ）

A．最高正化合價為＋6價，                 B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定，

C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，   D．單質在常溫下可與氫氣化合。

（5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關系式___________________________。

（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式________， M中陽離子的鑒定方法____________。