通常易忽視的物理變化是電泳.鹽析.焰色反應(yīng).聚沉,易忽視的化學(xué)變化是同素異形體之間的轉(zhuǎn)化.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電.NO2氣體受熱或遇冷時(shí)顏色變化等. 糾錯(cuò)訓(xùn)練 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見(jiàn)下表．
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X 單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．
Y 二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排布為3d9
T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑
Q 第三周期主族元素中原子半徑最小
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
N2O或CO2
N2O或CO2
； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
氨分子間能形成氫鍵
氨分子間能形成氫鍵
．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
；Q元素的原子核外有
17
17
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
氮
氮
的小（填元素名稱）；元素 X 的第一電離能與T相比較，T的
小
小
（填“大”或“小”）．
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 鍵與π 鍵的個(gè)數(shù)之比為
3：1
3：1
．
（5）Y元素在周期表中位于
ds
ds
區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中實(shí)際擁有
4
4
個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
面心立方最密
面心立方最密
堆積．
（6）在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．
（7）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
三角錐形
三角錐形
，分子中X原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化．

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A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為（n+1）sx、nsx+1npx+3．A與B可形成化合物D．D溶于水時(shí)有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）比較電離能：I1（A）
 
I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），比較電負(fù)性：A
 
B．
（2）通常A元素的化合價(jià)是
 
，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：
①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：
 
．
②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋：
 
．
③寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見(jiàn)下表．
元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 X 單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑． Y 二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排列為3d9 T 原子核外s軌道電子總數(shù)等于p軌道電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑． Q 第三周期主族元素中原子半徑最�。�
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出 X3-的一種等電子體的化學(xué)式
 
； X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是：
 
．
（2）寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
；Q元素的原子核外有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）元素 X、T 的電負(fù)性相比，
 
的小（填元素名稱）；元素X的第一電離能與T相比較，T的
 
（填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于
 
區(qū)．Y單質(zhì)晶體的晶胞中實(shí)際擁有
 
個(gè)原子，該晶體中Y原子在三維空間的堆積方式為
 
堆積．CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為
 
cm3．
（5）在硫酸銅溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為：
 
．
（6）元素X與Q可形成化合物XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為：
 
，分子中X原子的雜化方式為
 
雜化．

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( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物D。D溶于水時(shí)有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)比較電離能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比較電負(fù)性：A________B。
(2)通常A元素的化合價(jià)是________，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋：
①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋： _______________________________________。
②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋： ___________________________________________。
③寫出D跟水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

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(選做題)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式_____________。

(2)單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比2∶1形成的分子(相同條件下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14)中含_____________個(gè)δ鍵和_____________個(gè)π鍵。

(3)a與b的組成元素形成的 10電子中性分子的空間構(gòu)型是_____________；由該分子構(gòu)成的物質(zhì)易液化的原因是____________________________________________________。

(4)e對(duì)應(yīng)的元素形成的氧化物的晶體類型為_(kāi)___________晶體。

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