3．右圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分.圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置.請回答下列問題: (1)請?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑. (2)自從周期表誕生以來.關(guān)于氫元素在周期表中的位置.一直存在紛爭.有人主張把它放在第ⅦA族.理由是:氫的最外層電子“飽和缺一 .請寫出NaH的電子式 . (3)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽.該鹽溶于水時(shí) (“抑制 .“促進(jìn) 或“不影響 )水電離.其反應(yīng)的離子方程式為 ,土壤中施用該鹽做化肥時(shí).其陰離子在水田中的利用率低.說明土壤膠體粒子帶 電荷. (4)下列敘述正確的是 . A．h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿 B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性 C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸 D．原子半徑:h＞e＞a E．相同條件下.d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH.說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g (5)d的某化合物呈淡黃色.可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體.若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2:1.反應(yīng)的離子方程式為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I．如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
．
（2）Fe的周期位置
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

（3）用電子式表示元素a、g形成化合物的形成過程
；
（4）寫出b元素的氫化物與b元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3

（5）d的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與f的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（6）a元素與碳元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）
cd
cd
．

（7）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較e f 的金屬性強(qiáng)弱（要求有操作、現(xiàn)象、結(jié)論）
取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢，最先產(chǎn)生氫氣的金屬活潑性強(qiáng)，反之活潑性弱
取大小相等的鎂條和鋁條，加入到相同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢，最先產(chǎn)生氫氣的金屬活潑性強(qiáng)，反之活潑性弱
．
（8）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和某氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的離子方程式為
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
．

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肉桂酸甲酯是一種常用的調(diào)制具有水果香味的食用香精．右圖是由A（苯乙烯）合成肉桂酸甲酯H等有機(jī)物的合成信息：
已知：①
②F為含有三個(gè)六元環(huán)的酯；

請回答下列問題：
（1）D→G的反應(yīng)類型是
消去反應(yīng)
消去反應(yīng)
；G→H的反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）
；
（2）D轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是
；
（3）D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是
；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是
；
（5）寫出符合以下條件的D的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
、
、
．
①結(jié)構(gòu)通式可表示為：  （其中X、Y均不為H）；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③遇FeCl3溶液呈紫色．

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如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族

（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-

（3）b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時(shí)
促進(jìn)
促進(jìn)
（“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）水電離，其反應(yīng)的離子方程式為
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）下列敘述正確的是
A、D、E
A、D、E
．
A．h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為：
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．

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精英家教網(wǎng)如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）g元素在周期表中的位置
 
．元素a和w形成的化合物wa3是
 
分子（填”極性”或”非極性”）．
（2）d的氫化物的沸點(diǎn)比h的氫化物的沸點(diǎn)
 
，（填”高”、”低”或”相等”）原因是
 
．
（3）用電子式表示化合物eh的形成過程
 
．
（4）b和w可形成一種原子晶體，它的用途有
 
，（答一種即可）由化合物b（wa2）4在高溫下分解可生成wa3，和該原子晶體．則該原子晶體的化學(xué)式為
 
．

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如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：

（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是______
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請寫出NaH的電子式______
（3）b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時(shí)______（“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）水電離，其反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）下列敘述正確的是______．
A．h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為：______．

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