18.(福建漳州雙語實驗學校09年高考理科綜合模擬試卷三)火力發(fā)電廠燃煤排煙.釋放出大量的氮氧化物(NOx).二氧化硫和二氧化碳等氣體.這些氣體直接排放到空氣中.將造成環(huán)境污染.為解決排煙污染問題.某發(fā)電廠采用如下措施.對燃煤煙氣進行脫硝.脫硫和脫碳等處理.實現(xiàn)綠色環(huán)保.節(jié)能減排.廢物利用等目的 (1)脫硝.利用甲烷催化還原NOx: CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g),△H= -574kJ·mol-1 CH4=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H= -1160kJ·mol-1 則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為: (2)脫碳.將二氧化碳轉化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g), 寫出該反應平衡常數(shù)K= 右圖表示某次合成實驗中甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線.則上述二氧化碳轉化為甲醇反應的△H 0. (3)脫硫.用碳酸鈣作吸收劑與水配制成漿液.在吸收塔中洗滌煙氣并吸收SO2,得到石膏(CaSO4·2H2O) 電廠第一季度用煤300t.若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫.且吸收脫硫過程中80%的硫轉化為轉化為石膏.則第一季度可生產(chǎn)石膏 噸. (4)最新處理技術是用納米型氧缺位鐵酸鹽(MFe2OX 3<x<4.M=Mn.Co等金屬)來處理燃煤排煙.常溫條件下.納米型氧缺位鐵酸鹽能使煙氣中的酸性氧化物轉化為單質.自身被氧化為MFe2O4.已知:93.2g納米型氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2OX)能處理含SO2 0.01%的尾氣22400L.則ZnFe2OX中的x= . [答案](1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1734 kJ·mol-1 (2)K= eq \oc----------- . < 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

火力發(fā)電廠燃煤排煙,釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體.這些氣體直接排放到空氣中,將造成環(huán)境污染.為解決排煙污染問題,某發(fā)電廠采用如下措施,對燃煤煙氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的.
(1)脫硝.利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為:
 

(2)脫碳.將二氧化碳轉化為甲醇:CO2+3H2
催化劑
加熱、加壓
CH3OH(g)+H2O(g);寫出該反應平衡常數(shù)K=
 
精英家教網(wǎng)
如圖表示某次合成實驗中甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線,則上述二氧化碳轉化為甲醇反應的△H
 
0(填>、=、或<).
(3)脫硫.用碳酸鈣作吸收劑與水配制成漿液,在吸收塔中洗滌煙氣并吸收SO2,得到石膏(CaSO4?2H2O).
電廠第一季度用煤300t(煤中含有硫2.8%),若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫,且吸收脫硫過程中80%的硫轉化為轉化為石膏,則第一季度可生產(chǎn)石膏
 
噸.
(4)最新處理技術是用納米型氧缺位鐵酸鹽(MFe2OX3<x<4,M=Mn、Co等金屬)來處理燃煤排煙.常溫條件下,納米型氧缺位鐵酸鹽能使煙氣中的酸性氧化物轉化為單質,自身被氧化為MFe2O4.已知:93.2g納米型氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2OX)能處理含SO2 0.01%的尾氣22400L(標準狀況),則ZnFe2OX中的x=
 

查看答案和解析>>

火力發(fā)電廠燃煤排煙,釋放出大量的NOx和SO2氣體.啟東大唐熱電廠同時具有煙氣脫氮和脫硫設施,成為高效、綠色環(huán)保燃煤電廠.試回答下列問題:
(1)脫硫:用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應產(chǎn)物為生石膏(CaSO4?2H2O).寫出上述反應的兩個化學方程式:
①在空氣中的SO2與碳酸鈣懸濁液反應
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
;
②在空氣中的SO2與熟石灰懸濁液反應
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
;
(2)脫氮:氮氧化物進入大氣后,可形成硝酸型酸雨和光化學煙霧,必須對其進行處理.
①用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體,所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2,還含有
NaNO3
NaNO3

②若某時刻煙氣排出的尾氣中NOx的含量為0.056%(體積分數(shù)),用氨氣可以將其轉化為無害氣體,發(fā)生的反應為:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O,若處理1×105L(標準狀況)該尾氣需42.5gNH3,則x=
1.5
1.5

(3)汽車排出的尾氣中也含有氮氧化物,為避免污染,常給汽車安裝尾氣凈化裝置.凈化裝置里裝有催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示.寫出凈化過程中的總化學反應方程式:
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2

查看答案和解析>>

重晶石(BaSO4)難溶于水,要轉化成BaCO3再制備其他鋇鹽.工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法;實驗室可以采用沉淀轉化法.
●高溫煅燒還原法
精英家教網(wǎng)
(1)煅燒還原的熱化學方程式為
 

有關的數(shù)據(jù):Ba(s)+S(s)+202(g)=BaSO4(s)△H=-1.47321kJ?mol-1
C(s)+
1
2
02(g)=CO(g)△H=-110.51kJ?mol-1
Ba(s)+S(s)=BaS(s)△H=-460kJ?mol-1
(2)經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性,原因是(用離子方程式表示)
 

●沉淀轉化法
BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液,充分攪拌,棄去上層清液.如此處理多次,直到BaSO4全部轉化為BaCO3:BaSO4(s)+CO
 
2-
3
(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)(平衡常數(shù)K=O.042)
(3)現(xiàn)有0.20mol BaSO4,每次用1.0L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,BaSO4能全部轉化,至少需要處理多少次?(寫出計算過程)
 

(4)從“綠色化學”角度分析,射飽和Na2CO3溶液沉淀轉化法的優(yōu)點是
 

(5)火力發(fā)電廠燃煤排煙,釋放出大量的氮氧化物、二氧化碳等氣體.某熱電廠同時具有煙氣脫硝、脫硫、二氧化碳捕集(脫碳)設施,成為高效、節(jié)能、綠色環(huán)保燃煤電廠.其中脫硝采用催化還原法,C0(NH22 (尿素)作還原劑,在加熱條件下催化還原氮氧化物,1mol CO(NH22反應時失去6mol電子,請寫出尿素與二氧化氮反應的化學方程式
 

查看答案和解析>>

火力發(fā)電廠燃煤排煙,釋放出大量的NOx和SO2氣體.啟東大唐熱電廠同時具有煙氣脫氮和脫硫設施,成為高效、綠色環(huán)保燃煤電廠.試回答下列問題:
(1)脫硫:用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應產(chǎn)物為生石膏(CaSO4?2H2O).寫出上述反應的兩個化學方程式:
①在空氣中的SO2與碳酸鈣懸濁液反應______;
②在空氣中的SO2與熟石灰懸濁液反應______;
(2)脫氮:氮氧化物進入大氣后,可形成硝酸型酸雨和光化學煙霧,必須對其進行處理.
①用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體,所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2,還含有______.
②若某時刻煙氣排出的尾氣中NOx的含量為0.056%(體積分數(shù)),用氨氣可以將其轉化為無害氣體,發(fā)生的反應為:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O,若處理1×105L(標準狀況)該尾氣需42.5gNH3,則x=______.
(3)汽車排出的尾氣中也含有氮氧化物,為避免污染,常給汽車安裝尾氣凈化裝置.凈化裝置里裝有催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示.寫出凈化過程中的總化學反應方程式:______.

查看答案和解析>>

研究煙氣的脫硫(除SO2)和脫硝(除NOx)具有重要意義,請回答下列問題.
(1)煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學煙霧的發(fā)生
;
(2)新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應,得到一種復合肥(含有兩種或以上營養(yǎng)元素),該復合肥料可能的化學式
NH4H2PO4或(NH42HPO4 或(NH43PO4
NH4H2PO4或(NH42HPO4 或(NH43PO4
(只寫一種);
(3)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染,寫出CH4與NO2反應的化學方程式
2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O;
2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O;
;
(4)脫硝反應2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)△H<0,在低溫恒容的密閉容器中進行并達平衡,下列說法正確的是
A
A
;(填序號)
A.降低溫度平衡常數(shù)變大
B.充入NH3,NO和NO2轉化率變大,平衡常數(shù)變大
C.使用催化劑,達平衡的時問縮短,△H變小
D.充入惰性氣體,壓強變大,平衡向左移動
(5)使用催化技術利用反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),根據(jù)傳感器在某溫度下測得的數(shù)據(jù)繪制如圖.
①前1S內(nèi)的平均反應速率v(CO2)=
5.4×10-3mol/(L?s)
5.4×10-3mol/(L?s)
.②該溫度下的平衡常數(shù)K=
5×103(mol/L) -1
5×103(mol/L) -1

(6)目前科學家正研究以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理,其脫硝機理及脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如圖:為達脫硝最佳效果,你認為應選用的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%

查看答案和解析>>


同步練習冊答案