20.已知0.25molCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ 熱量.則下列熱化學方程式中正確 的是 ( ) A.CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(1); △H=-445kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); △H=+890kJ/mol k+s-5#u C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=-890kJ/mol D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); △H=+890kJ/mol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱.已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出QKJ的熱量.
(1)反應(yīng)的熱化學方程式為
N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-2.5QkJ?mol-1
N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-2.5QkJ?mol-1

(2)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是
生成物為氮氣和水,不污染空氣
生成物為氮氣和水,不污染空氣

(3)在西部大開發(fā)的十大工和中,”西氣東輸是其中之一.“西氣東輸”中的”氣”是指
C
C

A.水煤氣    B.裂解氣    C.天然氣    D.電石氣
(4)2001年2月24日,中央電視臺報道:近年來北京的空氣質(zhì)量提高,已石家莊Ⅱ級標準.這主要得力于搬遷一此氣超標排放的工廠和大量使用燃氣燃料,減少了SO2和粉塵的排放,特別是使用了許多的環(huán)保型汽車,排放污染值大大降低.已知1g甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出熱量50.125KJ.試寫出甲烷燃燒的熱化學方程式
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-802KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-802KJ/mol

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Ⅰ氮元素的化合物在現(xiàn)在以及將來有著廣闊的發(fā)展前景
(1)氮化鋁具有耐高溫,抗沖擊等優(yōu)良性能,可以通過氧化鋁、氮氣和碳在高溫下反應(yīng)制得,缺點是會生成一種有毒氣體,寫出反應(yīng)方程式:
 
,上述反應(yīng),每生成2mol氮化鋁,N2得到
 
mol電子.
(2)C3N4晶體的硬度可以和金剛石相媲美,且原子間均以單鍵結(jié)合,C3N4屬于晶體,晶體中C-N鍵鍵長
 
金剛石中的C-C鍵鍵長(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)氮化硅是一種高溫陶瓷材料,用來制作汽輪機葉子或永久性模具,現(xiàn)利用四氯化硅和氮氣在氫氣的作用下加強熱,可得較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學方程式為:
 
,氮化硅抗腐蝕性強,但是易被氫氟酸腐蝕,寫出相關(guān)的方程式
 

(4)氮的另外一種化合物肼(N2H4)是一種火箭發(fā)射原料,已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水發(fā)生反應(yīng)生成N2和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量.請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式:
 
.利用肼、氧氣與KOH溶液可組成堿性燃料電池,肼分子(N2H4)可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水.則該電池反應(yīng)的負極反應(yīng)式為:
 
;電池工作時,電解質(zhì)溶液中的OH-離子向
 
極移動.
Ⅱ用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占重要位置,足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用.例如:
(1)目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是
 
;
(2)光導纖維的主要成分是:
 

(3)用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為
 
的化合物.

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已知0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性,則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的(  )

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為探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng),并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,甲同學設(shè)計了如圖裝置(圖中部分夾持儀器已略去).已知SO3熔點為16.8℃,假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收,且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2
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(1)開始進行實驗時,首先應(yīng)進行的操作是
 
.停止通入SO2,熄滅酒精燈后,為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是
 

(2)已知0.5mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3,放出49.15kJ熱量,反應(yīng)的熱化學方程式為
 

(3)實驗結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為a g,裝置E增加的質(zhì)量為b g,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
 
(用含字母的代數(shù)式表示).
(4)為探究反應(yīng)后E中的可能生成物,同學們提出了幾種假設(shè):
假設(shè)1:只有亞硫酸鈉;
假設(shè)2:只有硫酸鈉;
假設(shè)3:
 

乙同學通過實驗證明了假設(shè)3成立.請幫助乙同學完成實驗操作和現(xiàn)象
 

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(1)在25°C時,已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4,0.1mol/LNaCN溶液的pH=12.現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液中各種離子的濃度有大到小的關(guān)系為
C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+
C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+

(2)常溫下,將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水,配制成0.5L混合溶液.試回答(填寫數(shù)據(jù)):
①溶液中c(NH
 
+
4
)+c(NH3?H2O)一定等于
0.02mol/L
0.02mol/L

②溶液中n(OH-)+n(Cl-)-n(NH+4)=
n(Na+)+n(H+
n(Na+)+n(H+

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