“位構(gòu)性”展現(xiàn)出周期表，官能團(tuán)決定了變化情。學(xué)習(xí)無(wú)機(jī)物，元素周期表是一個(gè)極強(qiáng)大的工具，學(xué)習(xí)有機(jī)物，官能團(tuán)是我們關(guān)注的焦點(diǎn)。請(qǐng)你分析，在下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N
B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為．光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl₂分子空間構(gòu)型為（用文字描述）．
（3）Cu ²⁺基態(tài)的電子排布式為．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

（2010?廈門一模）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式；
（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）；
（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法，正確的是（填序號(hào)）；
①CA₃沸點(diǎn)高于BA₄，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大②Ni（BD）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）₄屬于離子晶體③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)镕單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
（4）CA₃分子的空間構(gòu)型為，1mol B₂A₄分子中含有molσ鍵；
（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似．ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是．說(shuō)明：O攝氏度=273K．

某教師在上《元素周期表》復(fù)習(xí)課時(shí)，組織了一個(gè)“介紹自己”的活動(dòng)：
我們班級(jí)中共有44位同學(xué)，分為8個(gè)小組，按從左到右分別為IA、IIA…VIIA、0族，從上到下分別為第一、二…六周期．座位上的每一位同學(xué)對(duì)應(yīng)一種元素，請(qǐng)?jiān)谙铝袉?wèn)題中符合要求的同學(xué)向大家介紹自己．
請(qǐng)你一起思考并回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期IVA族的元素對(duì)應(yīng)座位號(hào)是，原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）座位號(hào)為22的元素在元素周期表中的位置是．
（3）比較座位號(hào)為18、19對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用離子方程式表示．
（4）課堂中有學(xué)生提出，這樣的安排會(huì)導(dǎo)致他們沒(méi)有對(duì)應(yīng)的元素，則學(xué)生對(duì)應(yīng)的座位號(hào)是．