X.Y.Z.W四種元素.都位于周期表中的短周期.且原子序數(shù)X＜Y＜Z＜W.X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等.X的原子半徑是自然界元素中原子半徑最小的.W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍,W原子最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍.推斷這四種元素的名稱分別為: X Y Z W ⑴寫出由四種元素組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的常見物質(zhì)的化學(xué)式:無機物是 ,有機物是 . ⑵由 X.Y.Z.W四種元素形成的一種有機酸鹽.其組成原子數(shù)之比為4:1:1:2.該化合物的名稱為 .其結(jié)構(gòu)簡式為 . (本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)特征.物質(zhì)的性質(zhì).答題時應(yīng)根據(jù)電子層數(shù)討論來推知元素) 新活題網(wǎng)站 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由此可知（　�。�
X Y
Z W
A、X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B、Y的氫化物（H2Y）不穩(wěn)定，100℃以上即可分解
C、Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿
D、W的非金屬性比Y的非金屬性弱

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精英家教網(wǎng)X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如表所示，已知X、W質(zhì)子數(shù)之和為22，下列說法中不正確的是（　�。�
A、X、Y、Z、W四種元素的單質(zhì)中可能有離子晶體B、X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點最高C、Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同D、XW2分子中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是（　�。�

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有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的名稱為
高氯酸
高氯酸
．
（2）X的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）Y的單質(zhì)可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因
在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解
在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解
．
（4）當有28.0g W組成的單質(zhì)，在加熱條件下與足量水完全反應(yīng)，則生成氣體標準狀況下的體積為
14.9
14.9
L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示，已知當有 lmolX的氧化物參加反應(yīng)時，有2mol電子轉(zhuǎn)移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
．
（6）在新生代的海水中有一種細菌，它們提取海水中W2+，利用酶為催化劑把W2+轉(zhuǎn)化為氧化物（可用W2O3表示其中W）；該反應(yīng)中的另一種反應(yīng)物二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醛，請用離子方程式表示上述轉(zhuǎn)化過程（W用具體元素符號表示）
CO2+4Fe2++5H20
 酶 
.
 
HCHO+2Fe2O3+8H+
CO2+4Fe2++5H20
 酶 
.
 
HCHO+2Fe2O3+8H+
．

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（2013?南通一模）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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