2．本題可以設取100 ml(cm3)氨水.根據(jù) 該題也可以分析理解公式中或題意中的等體積水稀釋.由于水的密度大于氨水.則稀釋后的質量大于2倍氨水質量.從而不用公式.只須推理就能得到結論.關鍵在于等體積而不是等質量的水. 新活題網(wǎng)站 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份。溶液進行如下實驗：

 ⑴向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

⑵向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，同時收集到氣體0.03 mol(設氣體全部從溶液中逸出)；

⑶向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是

   A．一定存在Cl一                           B．一定存在A13+和NH4+

   C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+  D．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L

 

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某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進行如下實驗：

 （1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，同時收集到氣體0.03 mol(設氣體全部從溶液中逸出)；

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是

A．一定存在Cl一

B．一定存在A13+和NH4+

C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L

 

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（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol液態(tài)水時放出57．3 kJ的熱量。
① 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱。請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________；
② 分別取100 mL 0．50 mol/L鹽酸與100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容
c = 4．18 J/(g·℃)。實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21．5℃，反應后混合溶液的溫度為24．9℃。則實驗測得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）；
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標況下22．4 L NO就能放出290kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式
___________________________。

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（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3 kJ的熱。
① 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱。請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式_________________；
② 分別取100 mL 0.50 mol/L鹽酸與100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g·℃)。實驗時，測得反應前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應后混合溶液的溫度為24.9℃。則實驗測得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________；
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應能消除環(huán)境污染物NO。理論上每消耗標況下22.4 L NO就能放出290 kJ的熱。寫出該反應的熱化學方程式
_____________________。

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某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，為確認溶液組成，現(xiàn)取100 mL分成三等份。溶液進行如下實驗：

 ⑴向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

⑵向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后，最終得到沉淀0.58 g(經(jīng)過濾、洗滌、干燥，下同)，同時收集到氣體0.03 mol(設氣體全部從溶液中逸出)；

⑶向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后，得到沉淀6.99 g。

由此可知，下列關于原溶液組成的正確結論是

   A．一定存在Cl一                          B．一定存在A13+和NH4+

   C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D．溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L

 

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