2．通過以物質(zhì)的量為中心的計算的練習(xí)與剖析.培養(yǎng)思維的變通性.針對性.精確性.因為凡是有關(guān)微粒數(shù).質(zhì)量.氣體體積.物質(zhì)的量濃度的計算.都是以物質(zhì)的量為中心來展開的.所以上述的量之間的比較和換算關(guān)鍵在于將其轉(zhuǎn)化為基本物理量-物質(zhì)的量.然后分析比較. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的（   ）

A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶1

B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n

 

查看答案和解析>>

以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的


  1. A.
    現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為 3∶2∶1
  2. B.
    5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
  4. D.
    n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為 35.5m/n

查看答案和解析>>

某同學(xué)想通過利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．

實驗后測得反應(yīng)前C管的質(zhì)量為m1 g，反應(yīng)后C管的質(zhì)量為m 2 g，反應(yīng)后裝置D質(zhì)量增加了n g．請分析：
Ⅰ．裝置B的作用______．裝置D的作用______．
Ⅱ．如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成______．
Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3
假設(shè)2：只有Na2SO4
假設(shè)3：______．
（1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為______．
（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．
該方案是否合理______（填“是”或“否”），理由是______．
（3）若假設(shè)1成立，某同學(xué)以反應(yīng)前后C管的質(zhì)量差（ m 2-m 1 ）g為依據(jù)推斷生成Na2SO3的質(zhì)量為（ m 2-m 1 ）×126/64g．老師提示推算不合理，請你分析其中的緣由：______．
（4）若假設(shè)2成立，則參加反應(yīng)的Na2O2物質(zhì)的量為______ （列計算式）摩爾．

查看答案和解析>>

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖1，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．
c2(NH3)
c(N2)×c3(H2)
．

②試判斷K1
＞
＞
K2（填寫“＞”，“=”或“＜”）
③下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
7
8
，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
25%
25%
，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=
0.05mol/（L?min）
0.05mol/（L?min）
．
（5）實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2 NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2 NH3↑+CaCl2+2H2O
．

查看答案和解析>>

（2012?洛陽模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)圖1所示的能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
．
②試判斷K1
＞
＞
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
③下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
7
8
，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
25%
25%
，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案