A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類物質(zhì)甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物．請回答下列問題：
（1）B在周期表中位于第族，甲的名稱是．
（2）A、C兩元素按原子數(shù)目比3：1和2：1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為．在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為．
（3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現(xiàn)取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標準狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是．
（4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：C₂（g）+D₂（g）?2CD（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molC₂與5molD₂，達到平衡后CD的物質(zhì)的量為2mol，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC₂與5moD₂，達到平衡常數(shù)時C₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將．
（5）當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+2N₂（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
△H₂=．

A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最��；B的電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3:2；C的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽類物質(zhì)甲。A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數(shù)比不同的常見化合物。請回答下列問題：
(1)B在周期表中位于第______族，甲的名稱是___________。
(2)A、C兩元素按原子數(shù)目比3:1和2:1構(gòu)成分子M和N，N的電子式為___________。在微電子工業(yè)中，M的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________。
(3)由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分�，F(xiàn)取13.0 g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質(zhì)（標準狀況下的體積為6. 72L）和一種同體單質(zhì)，則乙的化學(xué)式是___________。
(4)近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：C₂(g)+D₂(g)2CD(g)，是導(dǎo)致 汽車尾氣中含有CD的原因之一。T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10 mol C₂與5 mol D₂，達到平衡后CD的物質(zhì)的量為2 mol，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
____________（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。在其他條件不變的情況下，再通入10mol C₂與5 mol D₂，達到新平衡時C₂的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將____。
(5)當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)+2N₂O(g) △H2
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H3=-867 kJ/mol
△H2=___________。

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個電子層，其余原子至多只有三個電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負性最大，G原子d軌道有7個電子．
請回答下列問題：
（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是．
（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：．
（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，不正確的是．（填字母）
a．B單質(zhì)的熔點在同族單質(zhì)中最高
b.1mol A ₂E的晶體中含有4mol氫鍵
c．SiO₄^4-與FE₄^-互為等電子體
d．C₃ A₆直鏈分子中C原子采取sp、sp³兩種雜化方式
（4）ACD分子中含個σ鍵．
（5）GCl₃能與NH₃反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為．
（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個晶胞．則該化合物的化學(xué)式為．