H2(g)+1/2 O2(g ) = H2O(g).△H=-241.8kJ·mol-1 -285.8 285.8 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知熱化學(xué)方程式：

        H2O(g)＝H2(g) + O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是

  A．吸熱88kJ                      B． 吸熱2.44KJ    

C．放熱44kJ                      D． 吸熱44KJ

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在101kPa和25℃時(shí)，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯(cuò)誤的是：       (      )

A．H2燃燒生成1molH2O(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量

B．H2的燃燒熱為285.8kJ

C．O2 前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量

D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量

 

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在101kPa和25℃時(shí)，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯(cuò)誤的是：       (      )

A．H2燃燒生成1molH2O(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量

B．H2的燃燒熱為285.8kJ

C．O2 前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量

D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量

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在101kPa和25℃時(shí)，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯(cuò)誤的是：      (      )

A．H2燃燒生成1molH2O(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量

B．H2的燃燒熱為285.8kJ

C．O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量

D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量

 

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在101kPa和25℃時(shí)，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；△H=-285.8kJ/mol。下列說法中錯(cuò)誤的是：       (      )

A．H2燃燒生成1molH2O(g)時(shí)，放出241.8kJ的熱量
B．H2的燃燒熱為285.8kJ
C．O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
D．1mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44kJ的熱量

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